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    8．小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
    【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
    【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
    实验验证】
    实验操作实验现象结论
    用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变红溶液呈碱性
    无色酚酞试液不变色溶液呈酸性或中性
    【分析与思考】
    （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-，（填“H+”或“OH-”）
    （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
    方案一：取样，加入氧化铁，若观察到溶液变成黄色，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
    方案二：取样，加入金属锌，若有所气泡产生，则所取溶液呈酸性．小明化学方程式Zn+HCl=ZnCl+H2中的错误是氯化氢前面的化学计量数不对、氯化锌化学式不对、氢气后面没有↑．

    分析 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，溶液呈碱性是因为溶液中有大量的氢氧根离子，氧化铁与酸反应生成黄色的铁盐溶液，活泼金属能与酸反应生成氢气．

    解答 解：（提出猜想）盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：中，酸性；
    （实验验证）酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：

    实验操作实验现象结论
     红 
     
    【分析与思考】
    （1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，所以本题答案为：OH-；
    （2）方案一：所取溶液呈酸性，与氧化铁反应生成氯化铁，溶液变成黄色，所以本题答案为：溶液变成黄色；
    方案二：所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，所以本题答案为：氯化氢前面的化学计量数不对、氯化锌化学式不对、氢气后面没有↑．

    点评 本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．

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