Question

【题目】某工厂产生的废渣（主要含、，还有一定量的）可用于制备硫酸亚铁晶体，其工艺流程如下：（查阅资料：不溶于水和酸。）

（1）“浸取”步骤中与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，写出反应的化学方程式为_______；

（2）“浸取”步骤中常常将废渣粉碎、搅拌或提高硫酸浓度，目的都是____________；

（3）“还原”步骤的目的是将转化为，“试剂”可选用下列两种物质：

①若试剂X是转化原理：，则Y的化学式为________；

②若试剂X是转化原理：，测得还原后的溶液pH增大，其原因是：

A 和过量的硫酸反应 B ________________________

Answer 1

【答案】 加快反应速率 的酸性没有强（合理给分）

【解析】

（1）氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；
（2）“浸取”步聚中常常将废渣粉碎、搅拌或提高硫酸浓度，目的都是：加快反应速率；
（3）由反应的化学方程式可知，反应前后硫原子都是4个，铁原子都是2个，反应后的氧原子是16个，反应前应该是16个，其中2个包含在2Y中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，都包含在2Y中，所以Y是H2O；
若试剂X是Fe转化原理； Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4，测得还原后的溶液pH增大，其原因是：

A Fe 和过量的硫酸反应

B 硫酸亚铁的酸性没有硫酸铁强。
故答案为：（1）FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；
（2）加快反应速率；
（3）H2O；硫酸亚铁的酸性没有硫酸铁强。