【题目】阅读下面相关信息，根据要求回答问题：
铁是目前世界上应用最广泛的金属，年产量位居第一。无论是日常生活用品，还是工农业生产或其他领域，都离不开铁。实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成，其主要成分为结构疏松的单质铁，由于还原铁粉本身已是粉末状，再加之其微观结构又十分疏松，所以其应用更加广泛；另外，还原铁粉在化工生产及实验室作业中常用作优质还原剂。
（1）常见的铁制品大多是生铁或钢、不锈钢制成的，生铁和钢都是铁的_____。
（2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的_____性。
（3）还原铁粉常用于食品保鲜，主要是因为能够吸收空气中的_____。
（4）在实验室中，用等质量的细铁丝和还原铁粉分别与等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈，原因是_____。
（5）用四氧化三铁制取还原铁粉的化学方程式是_____。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（6分）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液 | 白醋 | 盐酸 | 蔗糖水 | 草木灰水 | 石灰水 |
加入紫薯汁后的颜色 | 红色 | 红色 | 紫色 | 绿色 | 绿色 |
①图1中存放紫薯汁的仪器名称 ；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ；
（2）用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“>””<”或”=”）7；
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”“B”或“C”，下同），可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题
（1）50℃时，将40g乙物质放入50g水中充分溶解后，得到的溶液质量为_____g
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_____
（3）请写出一种符合丙曲线变化趋势的物质_____（填俗名）
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。
（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是_____。
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【题目】植多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题：
(1)机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)，与单质铝相比，它的硬度更_____________(填“大”或“小”)，写出铝离子的结构示意图：_____________．
(2)请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序_____________．
(3)根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系______________________．
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【题目】（8分）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_______________ 。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是_____________________________。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag
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【题目】二氧化硅可用于制造分离膜。“膜分离”技术（如图）能使二氧化碳穿过分离膜，而其他气体则不能透过；二氧化碳被氨水吸收生成可用作化肥的碳酸氢铵（ NH4CO3）。
（1）“膜分离”技术的原理类似于化学实验中常用的_____操作。
（2）碳酸氢铵属于化肥中的_____肥，其不能与熟石灰混用的原因是_____。
（3）氨水能使无色酚酞试液变红，是因为溶液中含有_____离子（填符号）。
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【题目】中国古代在认识和应用物质方面有辉煌的历史，请用恰当的化学用语填空。
（1）《本草纲目》中“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱涴衣”中的碱为草木灰_____；
（2）《本草钢目》中“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”水银的化学式_____；
（3）《报朴子）中记载“曾青涂铁，铁赤如铜”其曾青指硫酸铜溶液，其阳离子为_____；
（4）《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”的石灰主要成分为碳酸钙_____。
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【题目】如图是甲、乙、丙的溶解度曲线。
（1）t1℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量_____（选填：甲＞丙；甲＜丙；甲＝丙）
（2）分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为_____。
（3）若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取方法_____。
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【题目】过碳酸钠(2Na2CO33H2O2，相对分子质量为314)是一种很好的消毒剂和供氧剂，常用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域。
Ⅰ．制备过碳酸钠（查阅资料）过碳酸钠难溶于异丙醇，可浴于水，易发生反应2Na2CO33H2O2 =2Na2CO3+3H2O2；过氧化氢在温度较高时易发生分解。碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳，也能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。
（制备流程）（图1）
（1）操作X是________；请写出Na2CO3与H2O2化合生成过碳酸钠的化学方程式___________________________；
（2）流程中结晶在常温下进行，原因是_______________________________；
（3）为提高产品的纯度，碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是________，洗涤固体时，选用的最佳试剂是_______________ 。
（4）II．神奇的“氧立得”
小明同学新买了一台氧立得便携式制氧器，其中有A、B两包固体，经查阅资料知A包主要成分为过碳酸钠，B包为黑色固体粉未，将A包、B包药品分别放入机器，就可以制得氧气，在反应前后B的质量和化学性质不变，为探究A包固体的纯度，设计了如图2所示实验装置。
（实验步骤）①检查装置气密性；②称取2.2gA包药品和少许B包药品，并全部装入烧瓶内；③按图搭好装置；④现将橡胶管插入量筒底部；⑤打开分液漏斗；⑥待反应停止后，保持橡胶管口在量筒底部；⑦等试管冷却到室温时将橡胶管移出水槽，读取量筒读数为220mL；⑧数据处理。[氧气在实验条件下密度为1.43g/L]
（问题讨论）B固体成分为________(填化学式)，实验时烧瓶内可观察到的现象是________
（5）如果将步骤④和⑤对调，实验结果将________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是____________________________；
（6）证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是取样加入_______，有白色沉淀产生，反应的化学方程式___________________________；
（7）此样品中过碳酸钠的质量分数为_________________。
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