【题目】过碳酸钠(2Na2CO33H2O2，相对分子质量为314)是一种很好的消毒剂和供氧剂，常用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域。
Ⅰ．制备过碳酸钠（查阅资料）过碳酸钠难溶于异丙醇，可浴于水，易发生反应2Na2CO33H2O2 =2Na2CO3+3H2O2；过氧化氢在温度较高时易发生分解。碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳，也能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。
（制备流程）（图1）
（1）操作X是________；请写出Na2CO3与H2O2化合生成过碳酸钠的化学方程式___________________________；
（2）流程中结晶在常温下进行，原因是_______________________________；
（3）为提高产品的纯度，碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是________，洗涤固体时，选用的最佳试剂是_______________ 。
（4）II．神奇的“氧立得”
小明同学新买了一台氧立得便携式制氧器，其中有A、B两包固体，经查阅资料知A包主要成分为过碳酸钠，B包为黑色固体粉未，将A包、B包药品分别放入机器，就可以制得氧气，在反应前后B的质量和化学性质不变，为探究A包固体的纯度，设计了如图2所示实验装置。
（实验步骤）①检查装置气密性；②称取2.2gA包药品和少许B包药品，并全部装入烧瓶内；③按图搭好装置；④现将橡胶管插入量筒底部；⑤打开分液漏斗；⑥待反应停止后，保持橡胶管口在量筒底部；⑦等试管冷却到室温时将橡胶管移出水槽，读取量筒读数为220mL；⑧数据处理。[氧气在实验条件下密度为1.43g/L]
（问题讨论）B固体成分为________(填化学式)，实验时烧瓶内可观察到的现象是________
（5）如果将步骤④和⑤对调，实验结果将________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是____________________________；
（6）证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是取样加入_______，有白色沉淀产生，反应的化学方程式___________________________；
（7）此样品中过碳酸钠的质量分数为_________________。
【答案】过滤 2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2 过氧化氢在温度较高时易发生分解 106:51 异丙醇 MnO2 产生气泡 偏小 收集的气体偏少，导致计算的氧气质量偏小，进一步导致实验结果偏小 氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 93.6%
【解析】
（1）通过过滤可将难溶于水的固体与液体分离，故操作X是过滤；根据题给信息，Na2CO3与H2O2化合生成过碳酸钠的化学方程式为：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2；
（2）流程中结晶在常温下进行，原因是过氧化氢在温度较高时易发生分解；
（3）由2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2可知，碳酸钠和过氧化氢发生反应时的质量比是（2×106）：（3×34）=106:51，故最佳投料质量比是106:51，因为过碳酸钠不溶于异丙醇，所以洗涤固体时，选用的最佳试剂是异丙醇。
（4）B包为黑色固体粉未，在反应前后B的质量和化学性质不变，则B是MnO2，二氧化锰能加快过氧化氢的分解，实验时烧瓶内可观察到的现象是产生气泡。
（5）如果将步骤④和⑤对调，实验结果将偏小，理由是收集的气体偏少，导致计算的氧气质量偏小，进一步导致实验结果偏小；
（6）证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是取样加入氯化钙溶液，氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl；
（7）反应生成氧气的质量为：1.43g/L×0.22L=0.3146g
设反应的过氧化氢质量为y。
，解得y≈0.67g
设过碳酸钠的质量为z，z×
×100%=0.67g，解得z≈2.06g
此样品中过碳酸钠的质量分数为：
×100%≈93.6%
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【题目】阅读下面相关信息，根据要求回答问题：
铁是目前世界上应用最广泛的金属，年产量位居第一。无论是日常生活用品，还是工农业生产或其他领域，都离不开铁。实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成，其主要成分为结构疏松的单质铁，由于还原铁粉本身已是粉末状，再加之其微观结构又十分疏松，所以其应用更加广泛；另外，还原铁粉在化工生产及实验室作业中常用作优质还原剂。
（1）常见的铁制品大多是生铁或钢、不锈钢制成的，生铁和钢都是铁的_____。
（2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的_____性。
（3）还原铁粉常用于食品保鲜，主要是因为能够吸收空气中的_____。
（4）在实验室中，用等质量的细铁丝和还原铁粉分别与等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈，原因是_____。
（5）用四氧化三铁制取还原铁粉的化学方程式是_____。
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【题目】在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH值随时间变化变化的关系曲线图。
（1）根据曲线图，可知该实验是将_______（选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。该反应为___________。
A 吸热反应 B 放热反应
（2）a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为____。
（3）分别取样，依次进行以下实验：
①将b点处溶液中的溶质结晶，采用__________方法。
②取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH__________7（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置，经检验该试剂中含有碳酸钠，请设计实验检验该样品中仍含有氢氧化钠_______。
（5）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______。
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【题目】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论不正确的是
A. 若乙是实验室最常用的溶剂，则丁可以是一种有毒气体
B. 若甲是硫酸钠，乙是烧碱，则丁可以是硝酸钡
C. 若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则乙可与一种碱反应转化为丁
D. 若甲是碳酸钙，则丁可以是一种酸
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【题目】生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。
（1）化肥对农作物生长很重要，下列属于铵态氮肥的是_______（填标号）。
A NaNO3 B CO(NH2)2 C NH4Cl
（2）下列物品中，所使用的主要材料属于复合材料的是_______（填标号）。
A 有机玻璃 B 钢筋混凝土 C 玻璃 D 铝合金
（3）净水器中用活性炭来除去水中的有色物质和异味，这是利用活性炭的_______。
（4）牛奶中含有_________元素（填名称），老年人长期饮用可以有效预防骨质疏松。
（5）生锈的铁钉可用酸洗，清洗后的溶液中含有铁离子____（填离子符号）。
（6） 用水壶烧开水时易产生水垢的水，属于______水。
（7）保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点______。（填“高”或者“低”）。
（8）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有______作用。
（9）“吃得营养，吃出健康”，青少年宜多吃蔬菜水果，以保证________的摄入量。
（10）近几年，由于汽车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，对环境的影响也日益凸显。小红查阅资料后获知:科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，从能量变化角度看，“放出大量的热”是 __________能转化为热能。该反应的微观示意图如下，根据围观示意图写出该反应的化学方程式________________________，该反应中________是还原剂。
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科。根据下图，回答问题。
（1）图中e仪器的名称：________ 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，选用的发生装置是________（填字母A、B、C、D），反应的化学方程式是________ 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出反应的化学方程式________；发生装置常选用B、C，与装置B相比装置C的优点为____；若用D装置来收集二氧化碳气体应从______（填g或h）通入。
（4）E装置的操作中用到玻璃棒，其作用是________ 。
（5）取一片久置未打磨的铝片放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和时间的变化曲线如上图F。CD段压强变化的主要原因是________ 。
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【题目】在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。
【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳
所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式：________________。
【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？
反应后溶液的溶质有哪些？
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质
量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3； ②NaHCO3、NaCl；
③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是______________。
【实验设计】确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
A、取上述溶液少量于试管中，加 入足量的________溶液。 | 产生白色沉淀 | 猜想①正确 |
B、取步骤A所得上层清液少量，滴加_______溶液。 | ___________ |
【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。_____________。
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【题目】某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3 饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。过滤，将白色固体洗净、干燥。
（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性_____（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
（2）则该气体为_____（写化学式）。
（3）为确定白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（查阅资料）Mg(HCO3)2 能溶于水；MgCO3、Mg(OH)2 加热易分解，都生成两种氧化物。
（提出猜测）白色固体是：Ⅰ．MgCO3；Ⅱ__________；Ⅲ．MgCO3和 Mg(OH)2。
（进行实验）
操作 | 现象 | 结论 |
①取白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 | 产生气泡，固体溶解 | 白色固体中一定含有_________（写名称） |
②称取干燥的白色固体 22.6 g 放在石棉网上充分加热 | 固体质量减少 |
（结论分析）
（4）据上述实验现象，小明认为猜想Ⅰ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想____也有相同现象。
（5）步骤①一定发生反应的化学方程式为：_____________________________。
（6）如要要确定白色固体的组成，还需要补充的操作是_____________________，再通过_______得出结论。
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【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A. t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B. t2C时，把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液
C. 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A
D. 将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法。
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