Question

【题目】在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH值随时间变化变化的关系曲线图。

（1）根据曲线图，可知该实验是将_______（选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。该反应为___________。

A 吸热反应 B 放热反应

（2）a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为____。

（3）分别取样，依次进行以下实验：

①将b点处溶液中的溶质结晶，采用__________方法。

②取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH__________7（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置，经检验该试剂中含有碳酸钠，请设计实验检验该样品中仍含有氢氧化钠_______。

（5）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______。

Answer 1

【答案】稀盐酸 B 7 蒸发结晶 < 取少量的溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，再取上层清液，滴加几滴酚酞观察溶液颜色变化，若变红色，则证明仍有氢氧化钠 8%

【解析】

（1）根据曲线图，未滴加时pH大于7，说明一开始是呈碱性，滴加之后pH逐渐降低至小于7，可知该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。根据温度的变化曲线，可知温度逐渐上升，说明该反应为放热反应。故填：稀盐酸；B

（2）a为温度曲线上的最高点，可知此时已经完全反应，由于a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为pH值等于7。故填：7

（3）①b点处溶液中的溶质为氯化钠，由于氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故将氯化钠结晶，采用蒸发结晶的方法来获得晶体。故填：蒸发结晶

②c点样品的溶液为酸性，取少量酸性溶液于试管中，加足量水稀释后溶液的无限接近于7但不会大于或等于7。故填：<

（4）若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置，经检验该试剂中含有碳酸钠，由于碳酸钠溶液也为碱性，故不能直接通过测定pH值来检验是否有氢氧化钠；设计实验是：取少量的溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，再取上层清液，滴加几滴酚酞观察溶液是否变红，若变红色，则证明仍有氢氧化钠；故填：取少量的溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，再取上层清液，滴加几滴酚酞观察溶液颜色变化，若变红色，则证明仍有氢氧化钠

（5）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中的溶质为氯化钠，反应生成氯化钠的质量为(50g+50g)5.85%=5.85g；设参加反应的氢氧化钠质量为x；

X=4g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。故填：8%