Question

【题目】某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3 饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。过滤，将白色固体洗净、干燥。

（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性_____（填“增强”、“不变”或“减弱”）。

（2）则该气体为_____（写化学式）。

（3）为确定白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。

（查阅资料）Mg(HCO3)2 能溶于水；MgCO3、Mg(OH)2 加热易分解，都生成两种氧化物。

（提出猜测）白色固体是：Ⅰ．MgCO3；Ⅱ__________；Ⅲ．MgCO3和 Mg(OH)2。

（进行实验）

操作	现象	结论
①取白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸	产生气泡，固体溶解	白色固体中一定含有_________（写名称）
②称取干燥的白色固体 22.6 g 放在石棉网上充分加热	固体质量减少

（结论分析）

（4）据上述实验现象，小明认为猜想Ⅰ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想____也有相同现象。

（5）步骤①一定发生反应的化学方程式为：_____________________________。

（6）如要要确定白色固体的组成，还需要补充的操作是_____________________，再通过_______得出结论。

Answer 1

【答案】增强 H2 Mg（OH）2 MgCO3 Ⅲ MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O 将实验②产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰中，称量浓硫酸和碱石灰变化的质量 质量守恒定律计算

【解析】

（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强．

（2）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为氢气，氢气的化学式是H2．

（3）白色固体可能是MgCO3，白色固体可能是Mg（OH）2，白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2；

①MgCO3、Mg(OH)2 加热易分解，都生成两种氧化物。MgCO3加热分解为氧化镁和二氧化碳，Mg(OH)2 加热分解为氧化镁和水，固体质量均减少，取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO3；

②该白色固体可以与稀盐酸反应产生气泡，则该白色固体一定含有MgCO3；

（4）根据上述实验现象可以得出，固体中一定含有碳酸镁，不能确定氢氧化镁是否存在，因为猜想Ⅲ也有相同现象；

（5）步骤①得出固体中一定含有碳酸镁，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O；

（6）如要要确定白色固体的组成，还需要补充的操作是将实验②产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰中，称量浓硫酸和碱石灰变化的质量，从而确定生成的水和二氧化碳的质量，再通过质量守恒定律确定固体成分。