Question

NaCl溶液中含有少量CuSO₄，若用一种试剂除去此杂质，可加适量的

 

溶液，反应方程式为

 

，若用两种试剂除去此杂质，可先加适量的

 

溶液，再加适量的

 

溶液，反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：物质除杂或净化的探究,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：要除去NaCl溶液中含有少量CuSO₄，实质就是除去铜离子和硫酸根离子，若用一种试剂除去此杂质，可利用CuSO₄溶液与适量的氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
要除去NaCl溶液中含有少量CuSO₄，实质就是除去铜离子和硫酸根离子，若用两种试剂除去此杂质，可先加适量的氯化钡溶液，与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜溶液；再加适量的氢氧化钠溶液，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式分别为：BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂、CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
故答案为：氢氧化钡；Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；氯化钡；氢氧化钠；BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂、CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．