[题目]A~G是初中化学常见的物质.它们的类别和其中某种元素的化合价构建的相互关系如图所示(图中“→ 表示一种物质可生成另一种物质).已知A能作干燥剂.E中含有两种元素.F中氧元素的质量分数是30%.请回答下列问题:(1)写出A的另外一种用途: .(2)写出下列化学方程式:B→C ,E与F .(3)下列有关叙述正确的是 .①D→A的反应是高温下的分解反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A~G是初中化学常见的物质，它们的类别和其中某种元素的化合价构建的相互关系如图所示（图中“→”表示一种物质可生成另一种物质）。已知A能作干燥剂，E中含有两种元素，F中氧元素的质量分数是30%。请回答下列问题：

（1）写出A的另外一种用途：______。

（2）写出下列化学方程式：B→C______；E与F_______。

（3）下列有关叙述正确的是________（填序号）。

①D→A的反应是高温下的分解反应

②实验室常用E与G的反应制取氢气

③E能分别与B、C、D发生反应

④B→D的转化途径只有一种

【答案】作发热剂（或建筑材料等合理即可） ①③

【解析】

A物质属于氧化物，其中含有+2价的元素，说明A可能是CaO、CuO等；因为A能作干燥剂，说明它能吸水或与水反应，所以A是CaO。B物质属于碱，其中含有+2价的元素，并由金属氧化物CaO转化而来，则B是Ca（OH）2。C物质属于碱，其中含有+1价的元素，可以由Ca（OH）2转化而来，那么C可能是NaOH或KOH；物质C是初中化学常见的物质，则C是NaOH。D物质属于盐，其中含有+4价的元素，并且Ca（OH）2可以转化为D，所以D是CaCO3。E物质属于酸，其中含有+1价的元素，并且只含有两种元素，所以E是盐酸。F物质属于氧化物，其中含有+3价的元素，常见的是氧化铁、氧化铝；由于F中的氧元素的质量分数为30%，所以F是Fe2O3。G物质属于单质，可由Fe2O3转化而来，所以G是Fe。

根据以上分析可知：

（1）A氧化钙，另外一种用途：作发热剂（或建筑材料等合理即可）。

（2）B→C的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式：；E与F的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。

（3）①D→A的反应是碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故①正确；

②E与G的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由于此反应的速率较慢，实验室不常用E与G的反应制取氢气，故②错误

③盐酸能分别与氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙发生反应，故③正确；

④B→D的转化途径不是只有一种，例如氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙或者二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故④错误。故选①③。

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①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；

【解析】

试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；

考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

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【结束】
30

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