【题目】某研究小组用如图所示装置，探究能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量。
（提出猜想）
猜想1：可以代替，因为镁条与氧气反应后不会产生气体
猜想2：不能代替，因为镁条可能会与空气中的其他成分发生反应
（进行实验）
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 组装好装置后，打开止水夹，手捂集气瓶，一段时间后，松开手 | 烧杯中导管口有气泡冒出，松手后，烧杯中导管末端有一段液柱 |
Ⅱ | 关闭止水夹，点燃镁条，迅速伸入集气瓶中，塞好塞子 | 镁条燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，生成大量白烟，剩余固体为白色带状物还夹杂着极少量淡黄色的固体 |
Ⅲ | 冷却至室温，打开止水夹 | 烧杯中水从导管进入集气瓶中，体积约为集气瓶体积的 |
（解释与结论）
（1）步骤Ⅰ的实验目的是_____。
（2）步骤Ⅱ中，关闭止水夹的目的是_____。
（3）根据实验现象中的_____（写一个即可）可以推测猜想2成立。
①（继续探究）经查阅资料得知氮化镁（Mg3N2）为淡黄色的固体，于是小晴猜想镁条还可能会与空气中的_____发生反应；
②（设计实验）她设计实验方案证明自己的猜想_____；
③（实验结论）镁条与氮气反应的化学方程式为：_____；
④（反思与评价）通过上述探究活动，你对燃烧有什么新的认识？_____。
【答案】检查装置的气密性 防止温度升高导致气压增大，将部分气体压出集气瓶 生成物中有极少量淡黄色的固体或进入集气瓶中水的体积约为集气瓶体积的
（写一个即可）。 氮气 将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中； 3Mg+N2
Mg3N2 燃烧不一定在氧气中进行（其他合理答案均可）
【解析】
（1）步骤Ⅰ的实验目的是：检查装置的气密性。
（2）步骤Ⅱ中，关闭止水夹的目的是：防止温度升高导致气压增大，将部分气体压出集气瓶。
（3）根据实验现象中的：已知氧气和镁反应生成白色的氧化镁，生成物中有极少量淡黄色的固体说明反应生成了其他物质，且已知氧气只占空气总体积的
，故进入集气瓶中水的体积约为集气瓶体积的 说明空气中的其他物质参与了反应。
①继续探究：经查阅资料得知氮化镁（Mg3N2）为淡黄色的固体，猜想镁条还可能会与空气中的氮气发生反应；
②设计实验：设计实验方案：将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察现象；
③实验结论：镁条与氮气反应生成氮化镁，反应方程式为：3Mg+N2
Mg3N2；
④反思与评价：通过上述探究活动可知：燃烧不一定在氧气中进行；在一定的条件下，氮气也支持燃烧等（其他合理答案均可）。
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【题目】氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：
I.氧气的制备：
(1)写出上图中有标号仪器的名称：①___________，②__________。
(2)写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_________________，图中装置一处明显的错误是______________。
II.氧气的收集：
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据:
实验1 | 实验2 | 实验3 | |||||||
氧气的体积分数(%) | 79.7 | 79.6 | 79.9 | 88.4 | 89.0 | 87.9 | 90.0 | 89.8 | 89.3 |
氧气的平均体积分数(%) | 79.7 | 88.4 | 89.7 | ||||||
数据
(3)由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_______________。
(4)不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。
Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧
(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。
(6)铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_____________(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是________________(用化学反应方程式表示)。
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【题目】下列实验的现象和结论不合理的是( )
A. ①铜片上有划痕，黄铜的硬度比铜大
B. ②试管中黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊，木炭具有还原性
C. ③烧杯内壁上有无色液滴出现，生成物是水
D. ④将稀盐酸倒入烧杯后，有气泡产生，天平失去平衡，质量不守恒
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【题目】阅读下面科普短文，然后回答问题
臭氧在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O2的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O2。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧是臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。
超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
（1）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到_____的现象原因：_____
（2）应采用_____保护臭氧层。
（3）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。SO2与O2反应的文字表达式为_____氧气转变成臭氧的过程中发生了_____填“物理”或“化学”）变化。
（4）臭氧的物理性质是_____。
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【题目】图为元素周期表中部分元素的相关信息。
(1)原子序数为13的元素，x=___________。在化学变化中，该原子易___________(填“得”或“失”)电子形成离子，其离子符号是___________。
(2)硼(B)属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。其化学性质与铝元素相似的原因是___________。
(3)碳酸中碳元素与硅酸中硅元素在周期表中属于同一纵行。两元素的最高正价相同，则硅酸的化学式为___________。
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【题目】科技节活动中，化学兴趣小组做了如图实验，请回答以下问题．
（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为__________色，该实验中没有涉及的性质是__________（填字母）．
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性
（2）图B所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是__________（用化学方程式表示）．
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【题目】某同学利用如下装置验证一氧化碳的有关性质并验证产物，实验步骤如下：
步骤Ⅰ：关闭K2打开K1，进入一段时间的氮气；
步骤Ⅱ：……
步骤Ⅲ：待B中固体全部变色时，停止加热；
步骤Ⅳ：……
（1）写出B中发生反应的化学方程式_____；
（2）能够证明一氧化碳具有还原性的实验现象是什么？_____。
（3）补全步骤Ⅱ、步骤Ⅳ的相关操作_____；
（4）有同学认为装置A可证明一氧化碳不能与石灰水发生反应，另一同学认为即使省略装置A，也可以达到相同的目的，请说明理由。_____。
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【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
（1）写出仪器的名称①______；②_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置______(填字母)，反应的化学方程式为______。若用装置C收集氧气，验满的方法是______。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_______。若选用B做发生装置，你认为选用B的优点是_______。
（4）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。
（5）氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气。氨气的密度比空气小。实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取，则实验室制取氨气应选择的发生装置是______，收集装置为____（填序号）。
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【题目】燃煤电厂烟道气中含有大量CO2。将CO2捕捉后再将其资源化可实现CO2的可持续循环。根据下图回答问题。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为_______。
（2）根据化学反应 CO2+C
2CO，现有CO2 4.4吨完全反应可生产_______吨一氧化碳。
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