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    请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

    （1）原混合物样品中CaCl2的质量是多少？
    （2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？

    （1）2g     （2）7.3%
    答：（1）原混合物样品中CaCl2的质量为2g；（2）盐酸溶液中溶质的质量分数7.3%

    解析试题分析：根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g＝212g，而反应后剩余不饱和溶液的质量为207.6g，根据质量守恒定律可知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，据此由反应的化学方程式可计算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量、盐酸的质量分数。
    解：（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g＝4.4g
    设原混合物中CaCO3的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y
    CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
    100   73             44
    x      y            4.4g
    ＝
    解得x＝10g
    ＝
    解得y＝7.3g
    所以原混合物样品中CaCl2的质量为：12g﹣10g＝2g
    （2）盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.3%
    答：（1）原混合物样品中CaCl2的质量为2g；（2）盐酸溶液中溶质的质量分数7.3%
    考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%．
    为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：

    所称量的物质
    		实验1
    		实验2
    		实验3
    		实验4
    加入纯碱产品质量/g
    		2.8
    		5.6
    		11.2
    		14
    烧杯中剩余物质量/g
    		101.7
    		103.4
    		106.8
    		109.6
     
    请计算（最后结果保留一位小数）：
    （1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实．
    （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
    （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某兴趣小组的同学对食品中含有的维生素C（化学式为C6H8O6，可表示为Vc）进行探究．
    （1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，说明Vc具有的性质是          ．
    （2）食品中的Vc被氧气氧化时，其含量的变化如图所示，由此可得出的结论有                                                 

    （3）小杰对某果汁饮料中Vc的含量进行测定．反应原理为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，其中碘元素在反应中的 化合价变化是            ．实验时取果汁饮料10mL，用煮 沸并冷却的蒸馏水稀释至50mL，向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反应，测得消耗碘（I2）的质量为25.4mg．则每100mL该果汁饮料中含Vc的质量是           ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    根据图示的信息计算

    （1）加入的稀硫酸质量为      克．
    （2）加入的稀硫酸的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，某同学取该溶液50g倒入烧杯中，然后向其中加入2g二氧化锰，烧杯内混合物的质量与反应时间的变化关系如图所示。

    （1）反应完全后产生氧气的质量为
    （2）欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，应进行的操作是       、干燥。
    （3）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1％)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度（样品中碳酸钙的质量分数）测定，取这种石灰石样品12.5g，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸．充分反应后，共收集到4.4g二氧化碳气体（石灰石中的杂质既不溶于水，也不和稀盐酸反应）．求：
    （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g，求混合物中铁的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。
    （1）钢铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”)；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_________共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可_________(任填一种方法)；工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3)，写出该反应的化学方程式：_________________________。
    （2）某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应(假设其他杂质不与CO反应)后冷却、称重，质量为15.2g。计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数．实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子PH计不断读取反应时的PH，得出如图所示的关系，求；

    （1）该硫酸溶液溶质的质量分数．
    （2）配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量．

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