Question

【题目】化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如右表：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入20g	15g
第二次加入20g	10g
第三次加入20g	5g
第四次加入20g	3g

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________；

(2)第一次实验参加反应的碳酸钙的质量为__________g；

(3)计算第一次加入20g稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的质量为_________。(写出计算过程)

Answer 1

【答案】85% 5 2.2g

【解析】

（2）①由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入20g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入20g稀盐酸固体应减少5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于5g，但是题中所给数据为3g，只减少了2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，即盐酸有剩余；（1）碳酸钙的质量为：20g-3g=17g，所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：；（2）第一次加入20g稀盐酸后，固体质量减少5g，即第一次实验参加反应的碳酸钙的质量为5g；

（3）设生成二氧化碳的质量为

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44

5g

解得：=2.2g

答：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；(2)第一次实验参加反应的碳酸钙的质量为5g；(3)计算第一次加入20g稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的质量为2.2g。