小明同学在实验室里用大理石(假设杂质不溶于水也不和酸反应)和稀盐酸来制取二氧化碳.实验结束后.小明将实验的废液倒入废液缸．(1)写出实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式 ,(2)废液缸中的废液的溶质可能有几种情况(假设二氧化碳已全部逸出,CaCl2溶液呈碱性)?猜想一:只有CaCl2猜想二:CaCl2. (3)小刚同学通过实验得出溶质的情况为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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小明同学在实验室里用大理石（假设杂质不溶于水也不和酸反应）和稀盐酸来制取二氧化碳，实验结束后，小明将实验的废液倒入废液缸．
（1）写出实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式

；
（2）废液缸中的废液的溶质可能有几种情况（假设二氧化碳已全部逸出；CaCl₂溶液呈碱性）？
猜想一：只有CaCl₂
猜想二：CaCl₂、

（填化学式）
（3）小刚同学通过实验得出溶质的情况为猜想二，则小刚所选的物质可能有哪些（请写出所选物质的化学式，不能写化学式的写物质的名称，所选物质要求类别不同）：
①

②

③

④

⑤

．
（4）简述其中的一种鉴别方法（写出操作、现象、结论）
（5）小强同学在老师的要求下把酸反应掉，在不用指示剂的情况下，得到的废液中的溶质只有一种，则选用的物质是

A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．碳酸钙 D．硝酸钙
（6）小强同学选择正确的试剂处理废水后认为废液就可以排放了，小华同学认为不行，此时的水可能是硬水，要加适量碳酸钠溶液后才能排放，写出化学方程式

．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（2）根据大理石与稀盐酸的性质进行解答；
（3）根据氢离子的验证分析；
（4）根据氢离子与相应的试剂反应的现象分析；
（5）根据将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至中性，也就是除去盐酸，可选碱或碳酸盐，但是在选择时因不用指示剂，所以必须自己能控制溶液的酸碱性进行分析．
（6）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．

解答：解：（1）实验室制取CO₂的反应原理是大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）碳酸钙与盐酸反应可能是恰好反应或碳酸钙过量，此时废液的溶质只有CaCl₂；也可能是盐酸过量，此时废液的溶质CaCl₂，HCl；
（3）验证氢离子的①可以用指示剂石蕊，溶液变红色；②可以用较活泼的金属Zn、Fe等，有气泡冒出；③可以用金属氧化物Fe₂O₃，溶液变黄色；④可以用碱Cu（OH）₂，溶液变蓝色；⑤可以用碳酸盐Na₂CO₃等，有气泡冒出．
（4）以碳酸钠为例：如果废液中只含有氯化钙，则向废液中逐滴加入碳酸钠溶液时，不产生气泡，只产生白色沉淀；
如果废液中含有氯化钙和氯化氢时，则向废液中逐滴加入碳酸钠溶液时，先产生气泡，后产生白色沉淀．
（5）A、氧化钙与水反应生成熟石灰，熟石灰和盐酸反应生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性，故错误．
B、氢氧化钙与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性，故错误；
C、碳酸钙不溶于水，只溶于酸，跟盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以加稍过量的石灰石能除去盐酸且溶液显中性，故正确；
D、硝酸钙和盐酸不反应，故错误；
故选：C．
（6）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）HCl（3）①石蕊；②Fe；③Fe₂O₃；④Cu（OH）₂；⑤Na₂CO₃．
（4）向废液中逐滴加入碳酸钠溶液时，先产生气泡，后产生白色沉淀；
（5）C；
（6）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．

点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

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科目：初中化学 来源： 题型：

甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（　　）

A、t₁℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲

B、t₂℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法

C、将t₂℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t₃℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等

D、甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲

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如图所示的实验操作中正确的是（　　）

A、

匀速拉动木块测摩擦力

B、

量液体体积

C、

检验二氧化碳气体是否集满

D、

稀释浓硫酸

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如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ．氯酸钾（KClO₃）固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能较快地分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．
（1）所选仪器的连接顺序为

（填写仪器序号字母）．
（2）用氯酸钾制备氧气所发生反应的化学方程式为

．
Ⅱ．小明同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe₂O₃的质量分数（假设杂质不挥发，也不发生反应）．仪器的连接顺序为：A→D₁→C→D₂→D₃．（已知：Fe₂O₃+3H₂

△

2Fe+3H₂O；其中 D₁、D₂、D₃为3个浓硫酸洗气瓶）
（1）若需检查仪器A的气密性，具体操作步骤是

．
（2）欲通过测量反应前后D₂浓硫酸洗气瓶的质量变化来测算氧化铁样品中含Fe₂O₃的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若有下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并做出判断（用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）．
①若装置中不连接D₁，则测算结果将

．
②实验开始时，小明同学在没有加热之前，就通了一会儿氢气，则测算结果将

．
（3）若测得洗气瓶D₂的质量增加m g，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少

g（计算结果可为分数形式）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制200g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为

g，水的体积为

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的

盘，称量其质量．然后

（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为

时，反应恰好完全进行．
②当加入25g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为

（写化学式）．
③该稀盐酸中溶质的质量分数为

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某同学为了测定某铜、铁混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分别置于三个等质量的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应后，有关事宜数据如下表．请计算：
（1）反应结束后，烧杯1中产生的气体为

g．
（2）混合物中铜的质量分数为

．
（3）金属与酸溶液恰好完全反应的烧杯中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？