Question

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制200g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为

 

g，水的体积为

 

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的

 

盘，称量其质量．然后

 

（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为

 

时，反应恰好完全进行．
②当加入25g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为

 

（写化学式）．
③该稀盐酸中溶质的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,有关溶质质量分数的简单计算,中和反应及其应用,根据化学反应方程式的计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,溶液、浊液与溶解度

分析：（1）①利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算配制溶液时所需氢氧化钠的质量，利用溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算配制所需水的质量，再使用m=ρV换算出水的体积；
②使用天平称量一定量的固体药品时，需要再调节天平平衡后，放入砝码、移动游码至所需称量的质量，然后向左盘的烧杯内加入氢氧化钠至天平平衡；由于氢氧化钠易吸收空气中水而潮解且具有很强的腐蚀性，在称量氢氧化钠时需要放在玻璃容器内进行，防止氢氧化钠腐蚀天平托盘；
（2）①氢氧化钠与盐酸反应放出热量使溶液温度逐渐升高，到完全反应时反应停止，再加入的氢氧化钠溶液使溶液的温度降低；因此，曲线的最高点即为氢氧化钠化与盐酸恰好完全反应；
②根据温度变化曲线，加入15g氢氧化钠溶液时，盐酸未完全反应，此时所得溶液为反应生成氯化钠与未完全反应的盐酸的混合溶液；
③需要根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，利用恰好完全反应时所消耗氢氧化钠的质量计算反应消耗盐酸的质量，然后完成解答即可．

解答：解：（1）①200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g×8%=16g，则配制需要水的质量=200g-16g=184g，合184mL；
②根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量；
（2）①根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g；
②由温度变化曲线可知，当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应，因此，加入15g氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液；溶液中溶质为HCl、NaCl；
③20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量=20g×8%=1.6g
设该稀盐酸中HCl的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H₂0
36.5 40
x    1.6g

36.5

x

=

40

1.6g

x=1.46g
稀盐酸的质量分数=

1.46g

20g

×100%=7.3%．
故答案为：（1）①16；184；
②左；
（2）①20g；
②HCl、NaCl；
③7.3%．

点评：由反应的温度变化曲线，随氢氧化钠溶液的滴加溶液温度逐渐升高，温度达最高点时，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．