Question

某同学为了测定某铜、铁混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分别置于三个等质量的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应后，有关事宜数据如下表．请计算：
（1）反应结束后，烧杯1中产生的气体为

 

g．
（2）混合物中铜的质量分数为

 

．
（3）金属与酸溶液恰好完全反应的烧杯中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

烧杯编号	1	2	3
混和物的质量/g	20	20	20
加稀硫酸的质量/g	50	100	150
反应后剩余物 质的总质量/g	69.8	119.6	169.6

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：铜和稀硫酸不能反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，由表中数据可知，烧杯2中的铁和稀硫酸恰好完全反应，根据生成氢气的质量可以计算铁的质量和生成的硫酸亚铁的质量，进一步可以计算混合物中铜的质量分数和金属与酸溶液恰好完全反应的烧杯中，所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）反应结束后，烧杯1中产生的氢气质量为：20g+50g-69.8g=0.2g，
故填：0.2．
（2）设铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
烧杯2中的铁和稀硫酸恰好完全反应，以烧杯2中的数据进行计算，
生成氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56        152   2
x          y   0.4g

56

x

=

152

y

=

2

0.4g

，
x=11.2g，y=30.4g，
混合物中铜的质量分数为：

20g-11.2g

20g

×100%=44%，
故填：44%．
（3）烧杯2中，所得溶液中溶质的质量分数为：

30.4g

11.2g+100g-0.4g

×100%=27.4%，
答：烧杯2中，所得溶液中溶质的质量分数为27.4%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．