【题目】实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,并验证二氧化碳的化学性质,装置如下图。 温馨提示:①石灰石中的杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水②氯化钙溶液显中性。
(1)氢氧化钙的俗称是_____________,B 中观察到的现象是_____________。
(2)A 中发生反应的化学方程式为______________________。
(3)小源同学想探究反应后锥形内溶液中溶质的成分。提出了以下猜想: 猜想一:HCl;猜想二:CaCl2;猜想三:___________。
①根据所学知识判断,猜想___________一定不成立。
②为确定猜想三成立,下列几种实验方案合理的是___________(填字母).
a.取反应后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液变红色
b.取反应后的溶液于试管中,加入锌粉冒气泡
c.取反应后的溶液于试管中,加入硝酸银溶液,生成白色沉淀
d.取反应后的溶液于试管中,加入少量碳酸钠溶液,没有观察到白色沉淀.
【答案】熟石灰(或消石灰) 澄清的石灰水变浑浊 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCl2、HCl 一 abd
【解析】
(1)氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,所以B中观察到澄清的石灰水变浑浊;
(2)石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)若反应结束后,恰好反应,则在溶液中的溶质是氯化钙;若盐酸有剩余,在溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢;
①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以反应后的溶液中一定存在氯化钙,所以猜想一不成立;
②a、氯化钙溶液呈中性,盐酸呈酸性,所以取反应后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液变红色,说明猜想三成立,符合题意;
b、锌与氯化钙不反应,锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,所以取反应后的溶液于试管中,加入锌粉冒气泡,说明猜想三成立,符合题意;
c、盐酸和氯化钙均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,所以此方法不能证明猜想三成立,不符合题意;
d、取反应后的溶液于试管中,加入少量碳酸钠溶液,若存在稀盐酸,碳酸钠先和盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠剩余,会再和氯化钙反应生成白色碳酸钙沉淀;若不存在稀盐酸,碳酸钠和直接氯化钙反应生成白色碳酸钙沉淀。所以取反应后的溶液于试管中,加入少量碳酸钠溶液,没有观察到白色沉淀说明其中一定含有HCl,说明猜想三成立,符合题意。故选abd。
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【题目】现有一包固体粉末可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba(OH)2、Cu(NO3)2中的一种或几种.现做如下实验:
(1)取少量固体溶于水,过滤得白色沉淀A和无色滤液B,
(2)取白色沉淀A,滴加过量稀HCl,固体不溶解,
(3)向无色滤液B中通入CO2,产生白色沉淀。
则原固体中一定不含_________一定含有_________可能含有______,写出(3)的化学方程式____________。
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【题目】为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如图所示的转化过程。下列说法正确的是( )
A.反应①前后,碳元素的化合价不变
B.反应②不遵守质量守恒定律
C.固碳酶在反应前后化学性质发生变化
D.丙是有机物,化学式为C2H4
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【题目】水是生命之源,是地球上最普遍、最常见的物质之一。
(1)小明同学用秦淮河水样制取蒸馏水的流程如下:
①进行过滤操作时,下列做法正确的有_________________
a.滤纸边缘低于漏斗边缘
b.液面高于滤纸边缘
c.漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁
d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②利用活性炭的____性,除去水样中的色素和异味。
③取少量制得的蒸馏水于试管中,加入适量的肥皂水,振荡,可观察到产生较多________。
(2)若要配制110g质量分数为7%的NaCl溶液,需要质量分数为14%的NaCl溶液(密度为l.lg/cm3)____mL。主要实验步骤有:计算、量取、_____、装瓶贴标签。若用量筒量水时俯视读数,其余操作均正确,则所得溶液的溶质质量分数________ (填“大于’’、“小于'或“等于”)7%。
(3)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示:
①40℃时,M物质的溶解度是______。
②t℃时,将40g的M、N两种物质分别加入到盛有100g水的烧中,充分搅拌结果如图2所示,加热到40℃结果如图3所示。下列说法中错误的是______ (填字母)。
a.图2中甲的上层溶液一定是饱和溶液
b.乙中溶解的是M
c. t可以是介于20至40之间的任一数值
d.将图3中两溶液降温至20°C时,析出M的质量大于析出N的质量
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【题目】下图是汽车气新型环保处理的微观示意图,从中获得的信息正确的是:
A. 参加反应的和
的分子个数比为3:2
B. 反应后分子的数目变少
C. 反应后原子的数目变少
D. 该反应的方程式为:2NO+3CO 2CO2+CO+N2
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【题目】已知某物质在20 ℃时的溶解度为50 g,现取25 g该物质于烧杯中,逐渐加水充分溶解,测得溶液的质量变化如图所示。
(1)A处的溶质质量分数________B处(填“>”“<”或“=”)。
(2)使D处溶液变成饱和溶液的方法是________。
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【题目】根据下列实验装置图,回答下列问题。
(1)请写出图中a、b的名称:a_____;b_____。
(2)用氯酸钾制氧气时,应选用的发生装置是_____,(填序号,下同)应选用的收集装置是_____,该反应的文字表达式_____。
(3)已知硫化氢气体可由硫铁矿(固体)和稀硫酸(液体)反应,在常温下制得。该气体易溶于水,相同条件下,密度比空气大。由上述信息推知实验室制取硫化氢可选用的发生装置是_____,选用的收集装置是_____。
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