Question

【题目】现有一包固体粉末可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种．现做如下实验：

（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，

（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，

（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀。

则原固体中一定不含_________一定含有_________可能含有______，写出（3）的化学方程式____________。

Answer 1

【答案】Cu(NO3)2、 Na2CO3 Na2SO4 、Ba(OH)2 BaCl2

【解析】

（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，可推出不含硝酸铜，因为硝酸铜溶液是蓝色的，得到白色沉淀A，可能是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡，也可能是氢氧化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，也可能是氢氧化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡；

（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，滴加稀盐酸，沉淀不溶解，说明不含碳酸钡，因为碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，说明固体粉末中一定不含碳酸钠，一定含硫酸钠；

（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，氢氧化钡能与二氧化碳反应生成碳酸钡白色沉淀，故固体中一定含氢氧化钡，是否含氯化钡，无法确定。

由分析可知，原固体中一定不含Cu(NO3)2、 Na2CO3，一定含有Na2SO4 、Ba(OH)2，可能含有BaCl2；

（3）反应（3）为氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，该反应的化学方程式为：。