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    11．常温常压下，H2和CO的混合气20mL，在完全燃烧时，共消耗相同条件下的氧气10mL，则原混合气中H2和CO的体积比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．3：1D．任意比

    分析 据H2与CO的混合气体与氧气反应的化学方程式，判断H2与CO的混合气体完全燃烧所消耗氧气的微粒数关系，利用题设的规律推断H2与CO的混合气体的混合气体中两气体的体积比．

    解答 解：H2与CO的混合气体完全燃烧的化学方程式分别为：2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；根据化学方程式可知，每2个H2与CO的混合气体分子完全燃烧都需要消耗1个氧气分子，根据同温同压下气体的体积比等于分子数之比，可判断：20mL混合气体中两种气体的无论以何种比例混合，所消耗同温同压下氧气的体积均为10mL；
    故选：D．

    点评 由题目所给“同温、同压下，相同体积的气体具有相同的分子数”信息，得到分子数比即体积比，体现出获得信息、处理信息的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（　　）
    A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化氮（NO2）D．浮颗粒物（PM2.5）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．某样化学兴趣小组的同学在实验室发现一盛石灰水的试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
    【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析．
    【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是CaCO3；原因是石灰水与空气中的CO2反应．
    猜想Ⅱ：可能是Ca（OH）2 ；原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
    猜想Ⅲ：还可能是Ca（OH）2和CaCO3；原因是石灰水会与空气中的CO2反应，且溶剂蒸发时，石灰水中的溶质会结晶析出．
    【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水振荡，发现试管底部有白色固体．于是他得出白色固体粉末是CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是Ca（OH）2微溶于水．
    为了得出较严密的结论，他们进行了如表所示实验，请完成实验报告：
    实验步骤实验现象实验结论
    ?取上述试管中的上层清液，滴加1─2滴无色酚酞试液溶液呈红色白色粉末中含有Ca（OH）2
    ?往上述试管残留的白色固体中滴加稀盐酸有气泡产生白色粉末中含CaCO3
    由上述实验可知，猜想Ⅲ是正确的．
    【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存易变质溶液的下列建议，合理的是ab．
    a、密封保存           b、使用前临时配制         c、禁止使用该试剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，同时也验证了分子与原子的主要区别是在在化学反应中，分子可再分，原子不可再分．水危机日趋严重，节约用水是我们每个人义不容辞的职责，请你结合生活和课本知识，提出节约用水的合理化建议：建议我们在日常生活中要提倡“一水多用”，如洗菜的水用于浇花等等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）根据守恒定律推断：4X+5O2 4NO+6H2O，X的化学式为NH3．
    （2）汽车尾气在排风管中，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．钢铁工业是国家工业的基础．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：
    （1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石1.97吨（结果保留两位小数）．
    （2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到lg白色沉淀．
    ①此钢样粉末中铁和碳的质量之比为700：3．
    ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如了表所示（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）：
    实验序号IⅡⅢ
    加入钢禅的粉末的质量/g2.8125.6248.436
    生成气体的体积/g（标况下）1.1202.2402.800
    请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数为24.5%．
    ③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，反应结束后剩余的全部固体质量为当m＞1.406g，剩余固体质量为：（m-1.376）g；
    当m≤1.406g，剩余固体质量为：（5.624+m）×$\frac{0.12}{28.12}$g（请用含m的代数式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．
    （1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有AC（填序号）．
    A．反应物的状态     B．气体的密度    C．反应的条件     D．气体的溶解性
    （2）某实验室的仪器柜里有如下仪器：

    仪器①的名称是长颈漏斗．实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择的仪器是②⑤（填序号）．
    （3）老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是D（填序号），该装置的最大优点是可以控制反应速率．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．用化学符号表示下列粒子或物质：
    氮元素N，2个氢原子2H，镁离子Mg2+．
    2个氢分子2H2，碳酸钠Na2CO3，天然气的主要成分CH4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

    实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
    实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
    实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下表：
    编号实验I实验II实验III
    反应前/g4.8112.6118.4
    反应后/g8.0112.4118.4
    （1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释因为反应物的质量没有加上参加反应的氧气质量，所以生 成物MgO的质量比Mg的质量大．
    （2）实验II中发生反应共产生气体的质量为0.2g．
    （3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变．
    （4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验II的反应应该在密闭的容器中进行．

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