【题目】年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验.
实验做法如图所示:
放射源–放射性物质放出粒子(带正电荷),质量是电子质量的倍.
金箔–作为靶子,厚度,重叠了层左右的原子.
荧光屏粒子打在上面发出闪光.
显微镜–通过显微镜观察闪光,且通过度转动可观察不同角度粒子的到达情况.
(收集证据)绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数粒子的偏转超过,有的甚至几乎达到,像是被金箔弹了回来.
(猜想与假设)粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的.
(解释与结论)
若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数粒子就________(填“会”或“不会”)发生大角度散射.卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________.
金箔包含了层金原子,绝大多数粒子穿过后方向不变,说明________.
.原子的质量是均匀分布的
.原子内部绝大部分空间是空的.
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【题目】以下是一些制取气体的实验装置如图1,请你一起参与探究.
(1)写出仪器名称:a________;b________.
(2)写出实验室用A装置制氧气的化学方程式________;若要收集到浓度和纯度较高的氧气,选择的气体收集装置是________(填编号).
(3)实验室用图1中装置制取二氧化碳时,检验二氧化碳已集满的方法是________.
(4)常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂.你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是________(填编号).
(5)若选用E装置收集气体,气体应满足的条件是________.
(6)为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数,取某大理石样品12g于反应容器中,加入足量稀盐酸,充分反应(杂质不参与反应),产生气体质量随加入盐酸的质量的变化关系如图2所示.计算大理石样品中碳酸钙的质量分数________.
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【题目】下列实验中都用到了水,其中说法或结论有错误的是( )
A. ①烧杯中的水:通过导管中水面的上升得出铁生锈需要消耗氧气
B. ②水槽中的水是反应物,电解后左管和右管中产生的气体的质量比为2:1
C. ③烧杯中的水起溶解二氧化碳的作用,可说明二氧化碳能溶于水
D. ④集气瓶中的水:冷却溅落的熔融物,防止集气瓶炸裂
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【题目】下列有关微粒的说法正确的是( )
A. 原子是化学变化中的最小微粒 B. 质子数相同的两种微粒属于同种元素
C. 、、三种分子中都含有氧分子 D. 构成一氧化碳的微粒是碳原子和氧原子
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【题目】金属与人类的生活和生产密切相关。
(1)图1为放置在空气中的铁锅,其中最容易生锈的部位是________(填字母代号)。
(2)图2为元素周期表中的一格,下列说法不正确的是________。
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.铝原子的核外电子数为13
C.铝元素的原子结构示意图为
D.铝元素的相对原子质量为26.98
(3)在研究金属性质时,某小组同学进行了如下实验探究:将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,然后对滤纸上的物质进行分析和实验。
【提出问题】滤纸上的物质是什么?
【做出猜想】甲认为只有铜;乙认为是铜和铁的混合物;丙认为是铜、铁、锌的混合物。
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理,其理由是__________________________。
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分,请填写下表空白。
实验步骤 | 现象和结论 | 有关反应的 化学方程式 |
取少量滤纸上剩余的物质于试管中,向其中滴加适量的________ | ____________________ | ___________________ |
(4)钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。
①工业炼铁的反应过程如图3所示。其中焦炭的作用是________________________;属于化合反应的是________________。
②在工业冶炼中要得到224 t铁,理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是__________(写出计算过程)。
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【题目】请用下列仪器名称填空:
(1)用来夹试管的工具是_____;
(2)用于夹持燃烧木炭的工具是_____;
(3)少量药品的反应容器且能直接加热时用______;
(4)洗涤试管应使用_____;
(5)常用于加热的仪器是_____;
(6)家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品,你认为医用注射器 可以代替上述仪器中的_____、_____;
(7)量取 50ml 水需用到的仪器是_____、_____。
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【题目】如右图所示是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器,其中有空气和足量的白磷,将它放在盛有沸水的烧杯上方进行实验。请完成下表中的空白:(提示:白磷与红磷类似,燃烧都生成五氧化二磷,但是白磷燃烧所需达到的温度只有40C)
实验目的 | 实验现象 | 实验结论 |
测定空气中氧气的体积分数 | 白磷燃烧,活塞先向____移,后 向_______移,最后停在刻度约 为 _____(填整数)的位置上 | ______________________ |
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【题目】将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化情况如图所示,溶液的温度变化如表所示(不考虑反应过程中热量散失)
反应时间(s) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶液温度(℃) | 20.5 | 20.6 | 20.7 | 20.8 | 20.9 | 20.8 | 20.7 |
(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液的温度是_____℃
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数_________(精确到0.1%)
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