【题目】某固体中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小刚和小敏同学为确定其成分分别进行实验。
（小刚实验）
①操作 I为_____，用到的玻璃仪器有烧杯、_____；
②气体A为_____，生成白色沉淀 B 的化学方程式为_____；
③小刚实验结束后得到的固体成分的结论为_____；
（小敏实验）请你和小敏同学一起完成实验。
操作 | 现象 | 结论 |
①取固体样品于足量水中，__。 | ____________ | 有碳酸钠、氢氧化钠 |
②取步骤①的溶液，滴加足量稀硝 酸和少量硝酸银溶液。 | 产生白色沉淀 | 有氯化钠 |
【答案】溶解 玻璃棒 CO2 CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O 一定含有Na2CO3，可能含有NaOH、NaCl 滴加足量Ba(NO3)2溶液和酚酞试液 产生白色沉淀，溶液呈红色
【解析】
①将固体加到水中形成溶液的过程为溶解，故填溶解；
溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，故填玻璃棒。
②气体A由稀盐酸和无色溶液反应生成，且能使澄清的石灰水变浑浊，所以气体A为二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2；
生成白色沉淀 B 的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。
③加入稀盐酸生成使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说明原固体中含有碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应后生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，无法判断原固体中是否含有氯化钠，碳酸钠溶于显减性，能使无色酚酞变红，无法判断原固体中是否含有氢氧化钠，故填一定含有Na2CO3，可能含有NaOH、NaCl。
[小敏实验]①检验物质中碳酸钠与氢氧化钠是否同时存在时，为避免碳酸钠对验证氢氧化钠存在产生干扰，应先检验碳酸钠是否存在，所以先向溶液中加入Ba(NO3)2溶液检验并除去碳酸钠，再利用指示剂酚酞试液检验氢氧化钠的存在，故填滴加足量Ba(NO3)2溶液和酚酞试液；
由实验结论可知，固体中有碳酸钠、氢氧化钠，则Ba(NO3)2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡的白色沉淀，酚酞遇到除去碳酸钠后剩余的氢氧化钠变红，故填产生白色沉淀，溶液呈红色。
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【题目】下列化学实验中能达到预期实验结果的是（ ）
A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液
D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是一定条件下，密闭体系中物质甲和乙反应生成物质丙和丁的微观示意图（●表示碳原子； 
表示氧原子；○表示氢原子）
（1）以上四种物质中，属于有机物的是________（填代号），写出生活中丙物质常见的一种用途__________________。
（2）写出该反应的化学方程式________________。
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【题目】某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题:
⑴ “焙烧”中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于___________，形成酸雨。
⑵ “酸浸”时发生的反应类型是________________________。
⑶ “置换”时反应的化学方程式为__________（写出一个即可）。滤渣2的成分为_____（填化学式）。
⑷ “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用____较合适。
⑸ 聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a =_____________。
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【题目】若用
和
表示不同元素的原子，能用下图示意的化学反应是
A. 2H2O2
2H2O+O2↑
B. 2HgO
2Hg+O2↑
C. 2CO+O2
2CO2
D. CH4+2O2 CO2+2H2O
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【题目】我们学习了氧气和二氧化碳的制法，并到实验室体验了化学实验的奇妙与乐趣，请回答问题
（1）写出上图装置中标号仪器的名称：a_________________；b__________________。
（2）若实验室用高锰酸钾来制取氧气，发生装置应选上图中的___________（填序号，下同），写出该反应的化学方程式__________________________________。
（3）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置为________，请写出反应的化学方程式______________________________________。
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【题目】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A点的含义是_____________________。
（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是_________________。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确
A. 甲的溶解度大
B. t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等
C. t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g
D. 将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等
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【题目】为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是_____；金属B是_____。
(2)操作a的名称是______；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是____。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式____。
(4)实验步骤②中除加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_____(填标号)。
a．硝酸银溶液 b．氯化钠溶液 c．硫酸铜溶液 d.硫酸亚铁溶液
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