【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。
（提出问题）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
（查阅资料） CaCl2溶液显中性
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下:
猜想I :只有CaCl2;
猜想II:有______________________。
猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2;
猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是______________________。(用化学方程式解释)
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | ___________ | ___________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
（评价反思）
(1) 丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____________________。
（反思交流）
(3) 某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题:
①由图可知，在c点处溶液中溶质是____________________。
②若要使c点对应的溶液变成b点对应的溶液，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的____________________，过滤，除杂。
【答案】CaCl2和HCl 
溶液变为蓝色 溶液变浑浊 碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀 反应物是否有剩余 HCl和 CaCl2 碳酸钙
【解析】
猜想与假设：
将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，如果氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，则溶质的成分是氯化钙。如果氢氧化钙过量，则溶质的成分是氯化钙和氢氧化钙，如果盐酸过量则溶质的成分是：CaCl2和HCl，故填：CaCl2和HCl；
氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，两者不能共存，该反应的化学方程式为：；
实验探究：
实验结论为：溶液中含有氢氧化钙，滴加紫色石蕊试液，氢氧化钙显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故实验现象为：溶液变为蓝色；
实验结论为：溶液中含有氢氧化钙，通入二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故实验现象为：溶液变浑浊；
评价反思：
（1）溶液中一定含有氯化钙，氯化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙，产生白色沉淀，故滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，故填：碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀；
（2）由以上分析可知，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量；
反思交流：
（3）①将一定量稀盐酸加入到氢氧化钙溶液中，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，随着反应的进行pH逐渐减小至小于7，c点时，pH＜7，说明这时盐酸过量，故在c点处溶液中溶质是：HCl和 CaCl2；
②b点对应的溶液pH=7，说明氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，这时溶液中溶质只有氯化钙，故若要使c点对应的溶液变成b点对应的溶液，应除去溶液中的HCl，可加入过量碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，可得氯化钙溶液，故填：碳酸钙。
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【题目】人类的生产和生活都离不开金属。
(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_____，该金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的物质的化学式是_____。
(2)铁是应用最广泛的金属，工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_____。
(3)将一定量的锌加入到稀硫酸。硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是_____。
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【题目】某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）KCl溶液可作化肥使用，你认为它属于 肥。
（2）该同学制得氧气的质量 g。
（3）计算所得KCl溶液的溶质质量分数。
（4）在图中画出氯酸钾分解生成KCl和O2的质量关系图。
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【题目】中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为_______；
(2)仪器A中溶液的溶质是_____(填化学式)；
(3)图3中V的数值最接近______(填“6”、“12”或“16”)；
(4)下列说法错误的是___。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH；
B 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d 所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D 通过图3中f→g 变化趋势可说明该反应的热量变化。
(5)通过图3可知，中和反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
(6)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应
微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：_______
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【题目】为纪念化学元素周期表编制150周年，联合国将2019年定为“化学元素周期表国际年”。锗是重要的半导体材料，锗元素的相关信息如图，下列有关锗的说法正确的是( )
A.属于非金属元素
B.核电荷数为32
C.原子序数为40
D.相对原子质量为72.63g
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【题目】某同学设计对比实验（如图）：两个体积相同且均装满二氧化碳的锥形瓶，气球上端的玻璃管与外界大气相通。操作：分别向两锥形瓶中滴入2mL的氢氧化钠溶液和水，轻轻振荡。
（1）设计该对比实验的目的是_____
（2）现象：观察到A、B两瓶内气球的变化情况是：_____。
（3）B中发生的化学反应方程式为_____。
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【题目】实验小组用下图装置进行两个实验。已知：白磷的着火点是40℃。
（1）实验一：证明可燃物燃烧条件。A中放有过氧化氢溶液，B中放有一定量二氧化锰；C中放有约半瓶80℃热水，C中左侧长导管出气口处放一块白磷。打开分液漏斗活塞后观察到C中白磷燃烧。该实验证明可燃物燃烧的条件之一是______。该实验C中水的作用是_________。
（2）实验二：证明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应。B中充满二氧化碳，C中液体是足量稀盐酸，打开分液漏斗的活塞，将A中氢氧化钠溶液加入到广口瓶中，关闭活塞，实验过程中可观察到明显的实验现象，产生该现象的原因是________________________________。
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【题目】研究小组利用下图装置进行实验（注射器的摩擦力忽略不计）。
已知：A的容积为250 mL，B中盛有足量的水，实验前K1、K2、K3均已关闭。
（1）检查 A装置的气密性。打开 K1，向外拉注射器的活塞，松手后，观察到________，说明装置的气密性良好。
（2）测定 A 瓶气体中二氧化碳含量。打开K1，用注射器向A中注入20 mL NaOH溶液（足量），关闭K1，充分反应后，_______________（填实验操作），观察到 B 中的水进入 A 中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了60 mL水，则A中CO2的体积分数约为______________ %。
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【题目】为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验:
(1)小莉认为上述实验中,省略某些实验也能达到实验目的，能被省略的实验是__________ (填字母),可得出的金属活动性顺序为________________。
(2)将C.D试管反应后的废液倒入废液缸中,过滤,向所得滤液中加人铁粉,若有气泡产生,则滤渣的成分是________________,写出有气泡生成的化学方程式:________________。
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