Question

【题目】如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
（2）t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是；
（3）t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是；
（4）t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C＞B＞A
（2）20%
（3）A
（4）降温至低于t2℃
【解析】解：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；（2）t2℃时，A的溶解度是25g，所以将30gA放入100g水中，充分搅拌后，不会全部溶解，最多溶解25g，所得溶溶液的溶质质量分数是： ×100%=20%；（3）t3℃～t2℃，A的溶解度变化幅度比B大，所以将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是A；（4）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是降温、蒸发溶剂，C的溶解度随温度的降低而增大，t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，要在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液，应采取降温的方法，t2℃时，C的溶解度是25g，即降温至t2℃时恰好饱和，所以应降至t2℃时以下； 故答案为：（1）C＞B＞A；（2）20%；（3）A；（4）降温至低于t2℃．
（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（2）据t2℃时A的溶解度及溶液中溶质的质量分数的计算式分析解答；（3）一定温度范围内，等质量的饱和溶液降温相同温度溶解度变化幅度越大，则析出晶体越多；（3）据C的溶解度随温度变化情况分析解答．