Question

【题目】小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是______；

物	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg(NO3)2	MgCO3	Mg(OH)2
色	白	白	淡黄	白	白	白

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

[提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应生成的，镁条在空气中燃烧的化学方程式为：__________、___________

[实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能____________

拓展:空气中氮气含量远大于氧气含量，但生成的淡黄色固体却比较少，原因是________。

Answer 1

【答案】空气中不含氯元素； 2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 将燃着的镁条放在盛有氮气的集气瓶中； 氮气的化学性质不活泼。

【解析】

（1）空气中不含有氯元素，故燃烧后不可能生成含有氯元素的氯化镁。

（2）镁与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的方程式为：2Mg+O22MgO 。

（3）镁与空气中的氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，反应的方程式为：3Mg+N2Mg3N2。

（4）该实验的目的是验证黄色的物质是否是镁与氮气反应生成的氮化镁，故设计方案应该是收集一瓶氮气，将燃着的镁条放在盛有氮气的集气瓶中，看是否有黄色的固体生成。

（5）空气中虽然氮气的含量高于氧气的含量，但是氮气的化学性质不活泼，故镁不易于空气中的氮气反应，故生成的氮化镁少。