Question

【题目】己知铜、氧元素组成某固体样品，可能由CuO、Cu2O、Cu其中一种或多种组成，取14.4克固体样品与足量的H2充分反应后，测得生成水的质量为1.8克，则关于该固体样品的组成说法正确的是：（提示：H2+CuOCu+H2O；H2+Cu2O2Cu+H2O ）

A. 该样品可能是纯净的Cu2O

B. 若该样品含多种物质，则样品中一定含Cu2O

C. 若该样品含多种物质，则样品中一定含Cu和CuO

D. 该样品中一定含有3种物质

Answer 1

【答案】AC

【解析】

根据氧元素质量守恒，固体混合物中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，再求出铁和氧的原子个数比，结合选项进行分析解答。

1.8g水中氧元素的质量=1.8g =1.6g，则固体混合物中铜元素的质量=12.8g，所以固体混合物中铜和氧的原子个数比=：=2：1；A、Cu2O中铜和氧的原子个数比=2：1，故A正确；B、若含有多种物质，Cu2O中铜和氧的原子个数比=2：1，也可以是CuO和Cu的组合，其中铜和氧的原子个数比=2：1，故B错误；C、若含有多种物质，Cu2O中铜和氧的原子个数比=2：1，也可以是CuO和Cu的组合，其中铜和氧的原子个数比=2：1，故C正确；D、若含有多种物质，Cu2O中铜和氧的原子个数比=2：1，也可以是CuO和Cu的组合，其中铜和氧的原子个数比=2：1，故D错误。故选AC。