Question

【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：

（进行猜想）

猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl； 猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；

猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3； 猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。

标签破损残缺的原因是________。

（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是________。

（进行实验）

（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。

（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：

①生成白色沉淀A的化学方程式________。

②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________。

（获得结论）

实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是________，且已变质。

Answer 1

【答案】倾倒药品时，标签没有朝向手心 NaHCO3 氯化钠 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3、NaOH NaOH

【解析】

[进行猜想]根据图示可以看出，标签被腐蚀了，那么有可能在倾倒药品时，标签没有朝向手心，留下来的液体药品腐蚀标签。故答案为：倾倒药品时，标签没有朝向手心；

[进行实验]根据图示提示可以知道，该溶液的溶质质量分数为10%。根据已给的溶解度分析出，溶解度表述的是在100g水中达到饱和状态时可以溶解该物质的质量。通过定义可以计算出，NaCl的饱和溶液的质量分数约为26.5%，NaOH的饱和溶液的质量分数约为52.2%，Na2CO3的饱和溶液的质量分数约为17.7%，NaHCO3的饱和溶液的质量分数约为8.76%。故原溶液的溶质一定不是碳酸氢钠。故答案为：NaHCO3；

[进行实验]（1）测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7，所以原溶液的溶质一定不是氯化钠。故答案为：氯化钠；

（2）①适量的氯化钙溶液可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

②滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性。说明样品无色溶液中含有氢氧化钠。所以原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3。故答案为：NaOH、Na2CO3；

[获得结论]通过上述内容可以分析出，该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分药品已经变质。故答案为：NaOH。