Question

20．小组同学查资料知道泡沫灭火器原理是：AlCl₃+3NaHCO₃=3NaCl+Al（OH）₃↓+3CO₂↑
【提出问题】此反应发生的原因是否由于AlCl₃呈酸性？
【实验】测定AlCl₃溶液的酸碱性
（1）用紫色石蕊试液测定溶液的酸碱性．
【提出问题】NH₄Cl溶液呈酸性，它是否也能与NaHCO₃溶液反应？
【实验】按如图进行实验：

观察到的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝，石灰水变浑浊
（2）说明生成的气体有NH₃和CO₂．
（3）C中浓硫酸吸收水蒸气和氨气
（4）A中的反应方程式是NaHCO₃+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
【实验反思】Ⅰ、Na₂CO₃和 NaHCO₃的性质区别
按图2进行实验：取适量的NaHCO₃粉末加到a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊．持续加热直至两试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末．
（5）小文猜测白色固体粉末可能是：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaCl．小燕认为猜想③一定不正确，理由是小苏打中不含氯元素，小燕从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，她判断该固体为NaOH，小美认为她的实验设计不合理，因为碳酸钠溶液也可以使酚酞变红．
（6）他们继续探究固体成分，设计了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论
取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加足量氯化钙溶液	出现白色沉淀	剩余的固体有Na2CO3
静置，继续滴加酚酞	不变红	剩余的固体没有NaOH

通过实验证明：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃热稳定性较Na₂CO₃差．

Answer 1

分析 （1）根据用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性进行解答；
（2）根据氨气溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；二氧化碳能使石灰水变浑浊进行解答；
（3）根据浓硫酸具有吸水性且能和氨气反应生成硫酸铵进行解答；
（4）根据氯化铵和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳、氨气和水进行解答；
（5）根据质量守恒定律及化学反应的实质进行分析并完成解答即可；
（6）根据碳酸钠溶液能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红进行解答．

解答 解：（1）用紫色石蕊试液测定溶液的酸碱性；故填：紫色石蕊试液；
（2）氨气溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；二氧化碳能使石灰水变浑浊，所以湿润的红色石蕊试纸变蓝，石灰水变浑浊，说明生成的气体有氨气和二氧化碳；故填：NH₃；CO₂；
（3）浓硫酸具有吸水性且能和氨气反应生成硫酸铵，所以C中浓硫酸吸收水蒸气和氨气；故填：氨气；
（4）氯化铵和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳、氨气和水，反应方程式是NaHCO₃+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+CO₂↑+H₂O；故填：NaHCO₃+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（5）根据质量守恒定律及化学反应的实质可以知道反应前后元素的种类不变，反应小苏打中没有氯元素，所以反应后剩余的物质不可能为氯化钠，即猜想③不正确；碳酸钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红，所以不能根据溶液变红就判断该物质为氢氧化钠；故填：小苏打中不含氯元素；碳酸钠溶液也可以使酚酞变红；
（6）碳酸钠溶液能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以实验方案为

操作步骤	实验现象	结论
取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加足量 氯化钙溶液	出现白色沉淀	剩余的固体有Na2CO3
静置，继续滴加酚酞	不变红	剩余的固体没有NaOH

答案：
（1）紫色石蕊试液；
（2）NH₃；CO₂；
（4）NaHCO₃+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（5）小苏打中不含氯元素；碳酸钠溶液也可以使酚酞变红；
（6）

操作步骤	实验现象	结论
取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加足量 氯化钙溶液	出现白色沉淀	剩余的固体有Na2CO3
静置，继续滴加酚酞	不变红	剩余的固体没有NaOH

点评 本题考查了盐类的应用，溶液酸碱性分析判断，化学方程式的书写产物判断，题目难度中等．