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    19．要使100g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%，下列措施：
     ①加入硝酸钾5g ②加入硝酸钾6.25g ③蒸发水25g④蒸发水75g，其中可行的是（　　）
    A．①③B．①④C．②③D．②④

    分析 要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答即可．

    解答 解：设需要加入硝酸钾的质量为x，（100g+x）×20%=100g×15%+x，x=6.25g．
    设需要蒸发水的质量为y，（100g-y）×20%=100g×15%，y=25g．
    即：加溶质硝酸钾的质量为6.25g；需要蒸发水的质量是25g．
    故选：C．

    点评 本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．合金是重要的金属材料．
    （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是C（填字母序号，下同）．
    A．青花瓷瓶    B．橡胶充气艇    C．不锈钢锅
    （2）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大．
    （4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
    （5）市场上有一种含极细铁粉的麦片，食用后在胃酸（主要成分盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为2HCl+Fe=H2↑+FeCl2．这种麦片必须真空保存，原因是防止铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

    （1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
    （2）请找出以上装置图中的两处错误，把改正的结果填在下列横线上：①图A中试管应稍稍向下倾斜，②E中导气管应伸入集气瓶底部．上述装置改进后，请继续回答下列问题：
    （3）小李在实验室中用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和F（填字母）进行组装，化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （4）选用装置C，E组合还可以制取的气体是CO2（填化学式），若用G装置收集该气体，气体应从a端口导入；
    （5）用B装置制取气体的突出有点是可以控制反应的发生与停止．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某天然矿泉水的主要成份如下，请认真阅读后填空．

    （1）“Mg2+”中数字“2”的含义是每个镁离子带的电荷数．
    （2）该矿泉水显碱性（选填“酸”、“碱”或“中”）．
    （3）该矿泉水是混合物（选填“混合物”或“纯净物”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题．
    （1）碳酸钠溶液显碱性，请简述测定该溶液pH的操作方法用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
    （2）下列不属于复分解反应发生条件的是C（填字母）．
    A．有水生成
    B．有气体生成
    C．有单质生成
    D．有沉淀生成
    （3）某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶液成分进行探究．
    【提出问题】反应后的溶液中含有哪些溶质？
    【做出猜想】甲：NaOH；乙：NaOH、Ca（OH）2；丙：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；丁：NaOH、Na2CO3．
    【交流表达】甲、乙、丙中不合理的猜想及其原因是丙，碳酸钠和氢氧化钙不能共存．
    【实验探究】同学们进行了如下实验探究，请将表格内容填写完整．
    实验步骤现象及化学反应方程式结论
    取少量反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH猜想乙正确
    （4）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液质量为107.6g．请计算稀盐酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．按要求写出下列物质或微粒的化学符号：
    锰原子Mn，地壳中含量最多的金属元素的氧化物化学式Al2O3，小苏打的主要成分NaHCO3，氨气NH3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．分析下面两个实验，回答问题：
    【实验一】某兴趣小组对一家化工厂污水的酸碱性进行检验．
    （1）他们按图1所示的方法先向试管中加入约2mL污水，再滴入几滴紫色石蕊溶液，振荡后发现液体变红，说明污水为酸性；然后慢慢滴入烧碱溶液，边滴边振荡，直至溶液恰好变为紫色，证明它们恰好完全反应．
    （2）请指出图1操作中的错误胶头滴管伸入试管内．
    （3）若污水中含有盐酸，写出反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    【实验二】用图2所示装置制取气体，并进行有关性质实验．

    （1）仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气选用的装置是A（填序号），化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，如果实验时发现水槽中的水变红可能原因是试管口未放棉花．
    （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，收集一瓶二氧化碳时，将燃着的木条放在瓶口，若观察到燃着的木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．
    （4）取一朵用紫色石蕊溶液染成的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色，请用化学方程式表示H2O+CO2═H2CO3，此现象中CO2具有的化学性质：二氧化碳可与水反应生成酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的俗名与化学式正确的是（　　）
    A．烧碱NaOHB．纯碱NaHCO3C．酒精CH4OD．水银Ag

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．正常人的胃液体积约100mL 相应含HCl的质量分数约为0.4%．某患者出现呕吐酸水等病症时查出其胃液中HCl的质量分数高达1.50%（胃液密度约1g/cm3）．
    （1）正常人的胃液中HCl的质量约为0.4g；
    （2）某胃药的有效成分是Al（OH）3，每片这种胃药中含氢氧化铝的质量为0.39g，计算每片该胃药可中和胃液中HCl的质量？（计算结果精确至0.01g）

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