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    1．某品牌矿物质水标签的部分内容如图1所示．
    （1）氯化钾中氯离子的符号是Cl-．
    （2）硫酸镁中镁离子的结构示意图是图2中的C（填序号）．

    （3）该“水”属于混合物 （纯净物或混合物）．

    分析 （1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
    （2）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
    （3）根据物质的组成来分析．

    解答 解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氯化钾中氯离子的符号是可表示为：Cl-．故填：Cl-；
    （2）A、质子数=核外电子数=12，为镁原子；B、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子．故填：C；
    （3）该“水”是由水、无机盐等多种物质组成的，因此属于混合物，故填：混合物．

    点评 本题难度不大，掌握离子符号的书写方法、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、物质的分类方法是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    11．图为A、B、C为三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体含有A和C
    B．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
    C．在P点A和C的溶解度曲线相交，说明t1℃时A和C 的溶解度相等
    D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的组成的说法中，正确的是（　　）
    A．都含有2个氧原子B．都含有氧分子C．都含有2个氧元素D．都含有氧元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段．
    Ⅰ查阅资料，获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解．二氧化锰能加速上述三种物质的分解．
    根据上述信息，确定制取氧气的实验方案．
    Ⅱ组装仪器，进行实验．可供选择的实验装置如下：

    Ⅲ实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告．
    ①要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是B、C（填写字母代号）；组装好实验装置后首先应检查装置的气密性；实验完毕后，欲分离混合物中的二氧化锰应采用的实验操作是过滤．
    ②有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是控制过氧化氢溶液的浓度，控制催化剂（或二氧化锰）的用量，应保证气体通道畅通等（列举两条）．
    ③回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外，还应考虑的因素是应物应在含有氧元素的物质中选择，应考虑实验过程对环境的影响，实验所需仪器的规格、性能，实验试剂的浓度、用量等问题．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．钢铁工业是国家工业的基础．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：
    （1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石1.97吨（结果保留两位小数）．
    （2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到lg白色沉淀．
    ①此钢样粉末中铁和碳的质量之比为700：3．
    ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如了表所示（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）：
    实验序号IⅡⅢ
    加入钢禅的粉末的质量/g2.8125.6248.436
    生成气体的体积/g（标况下）1.1202.2402.800
    请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数为24.5%．
    ③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，反应结束后剩余的全部固体质量为当m＞1.406g，剩余固体质量为：（m-1.376）g；
    当m≤1.406g，剩余固体质量为：（5.624+m）×$\frac{0.12}{28.12}$g（请用含m的代数式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于反应：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（　　）
    A．Y 中一定含有钠元素B．X 和Y 的相对分子质量之差为18
    C．X 可能是CuCl2或Cu（NO3）2D．Y 可能是Na2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．KNO3是农业上常用的一种化肥，KNO3中氮元素的化合价是+5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．妈妈买回一袋新鲜的“蛋黄派”，袋内被气体充鼓鼓的，这引起了我极大的兴趣．我大胆地猜想这种气体的名称及作用是；我省某地区的山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛．现从山茶油中提取76克柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，结果生成220克二氧化碳和72克水，则柠檬醛中含有的元素是C、H、O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动．
    【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一．
    【实验探究一】过碳酸钠的性质
    为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：
    序号实验步骤实验现象实验结论（或解释）
    ①向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水固体溶解 过碳酸钠易溶于水，能与水发生反应．
    ②向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰有大量气泡产生/
    ③将带火星的木条置于试管口木条复燃序号②试管中产生的气体是氧气；过碳酸钠溶于水能生成过氧化氢．
    ④取序号 ③试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀 反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
    小结过碳酸钠与水反应的化学方程式是Na2CO4+H2O═Na2CO3+H2O2．
    【实验探究二】：过碳酸钠含量测定
    老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质）要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气．

    操作步骤：（1）首先关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是吸收反应前锥形瓶中的二氧化碳；
    （2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时E中装入碱石灰的作用是吸收生成的二氧化碳，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是将装置中的气体排出，被E装置完全吸收．
    （3）同学们在实验前称取了44克含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验．根据实验后E装置增重17.6克，求该样品中过碳酸钠的含量．（写出计算过程，结果保留一位小数）
    （4）装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果的准确性，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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