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    9．为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段．
    Ⅰ查阅资料，获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解．二氧化锰能加速上述三种物质的分解．
    根据上述信息，确定制取氧气的实验方案．
    Ⅱ组装仪器，进行实验．可供选择的实验装置如下：

    Ⅲ实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告．
    ①要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是B、C（填写字母代号）；组装好实验装置后首先应检查装置的气密性；实验完毕后，欲分离混合物中的二氧化锰应采用的实验操作是过滤．
    ②有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是控制过氧化氢溶液的浓度，控制催化剂（或二氧化锰）的用量，应保证气体通道畅通等（列举两条）．
    ③回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外，还应考虑的因素是应物应在含有氧元素的物质中选择，应考虑实验过程对环境的影响，实验所需仪器的规格、性能，实验试剂的浓度、用量等问题．

    分析 ①制氧气有的药品需加热，有的不需要加热，根据第一阶段获得的信息，用双氧水制氧气最好；制取气体前要检查装置的气密性，否则漏气；
    ②反应过快引起爆炸，只要是能减少反应物的接触面积，反应的速度就会降下来；
    ③是否制得的是纯氧气，有没有污染环境的物质放出，要遵循绿色化学．

    解答 解：①根据第一阶段中获得的信息，可知用双氧水制氧气比较好；收集氧气可以用排水法，排水法收集的气体更纯净．组装好实验装置后首先应检查装置气密性，否则，如果装置漏气，会使实验失败．实验完毕后，欲分离混合物中的二氧化锰应采用的实验操作是过滤；
    ②降低反应速度，可以用减少反应物的接触面积，也可以用催化剂来降低反应速度．
    ③制取氧气要考虑是否制得的是纯氧气，有没有污染环境的物质放出，要遵循绿色化学．应物应在含有氧元素的物质中选择，应考虑实验过程对环境的影响，实验所需仪器的规格、性能，实验试剂的浓度、用量等问题．
    答案：
    （1）①B、C； 检查装置的气密性；  过滤；
    ②控制过氧化氢溶液的浓度，控制催化剂（或二氧化锰）的用量，应保证气体通道畅通等．（以上任意两条或其他合理答案均可）
    ③反应物应在含有氧元素的物质中选择，应考虑实验过程对环境的影响，实验所需仪器的规格、性能，实验试剂的浓度、用量等问题．

    点评 反应物接触面积增大，反应速度就快，减少接触面积，反应速度就会减慢，防止发生爆炸．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
    （1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
    （2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
    （3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
    【提出问题】黄色固体是什么呢？
    【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
    【实验探究】请设计实验，验证猜想
    实验操作实验现象及结论
    将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁
    空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．
    （4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如表：
    实验序号实验1实验2实验3
    与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O
    实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少
    加热后，实验现象气泡明显增多可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多
    如表中，用水进行实验的目的是对比．根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动．
    （1）该反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
    （2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：①②③
    ①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；③氢氧化钠．
    （3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况②（填序号）是不可能的．
    为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：
    实验步骤现象结论
    情况①正确
    小红选择了另外一种不同类别的物质CO2（填化学式），也得到了同样的结论．
    在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图是某一种微粒的结构示意图，试回答：
    若此示意图表示阳离子B3+，则n=13；
    若此示意图表示阴离子C2-，则n=8．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．小宋想在实验室里利用氧化铁和过量炭粉进行反应制取单质铁，并测量其中氧化铁的质量分数．
    （1）设计了如图所示的实验装置．

    （2）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 （NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，同时生成水和氯化钠．请写出该反应的化学方程式NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O．
    （3）实验操作及实验现象：
    ①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取8.00g氧化铁与4.00g炭粉混合均匀，放入硬质玻璃管中，称取澄清石灰水及试管的总质量为100.00g；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，这样做的目的是除去装置内原有空气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
    ④待反应结束，需再通一段时间的干燥氮气，这样做的目的是推动气流，带动装置内残余气体，使其被澄清石灰水完全吸收．冷却至室温，称得澄清石灰水和试管的总质量为102.64g．
    （4）数据处理：经计算，原氧化铁中样品中，氧化铁的质量分数为80%．
    （5）小宋经过思考，发现以上操作得出的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．铝在我们的工业和日常生活中随处可见：厨房里的铝锅、铝勺，包糖果和香烟的铝箔；制造门窗框架的硬铝（含少量铜、镁、硅）等．请回答：
    （1）地壳中铝的含量居所有元素的第3位；利用铝的延展性将其拉成细丝、压成薄片；利用铝的导电性用做电线、电缆；利用硬铝合金的质轻、硬度大和强度好用其制造火箭、飞机、轮船的外壳．
    （2）铝制品耐用是因为表面有一层致密的氧化铝保护膜，该保护膜中铝的化合价为+3；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议少用铝制餐具，或少吃用铝制易拉罐装的饮料、或少用铝箔包装食品等．
    （3）铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与三氧化二铁的混合物，在高温下发生置换反应生成氧化铝和Fe（或铁）；氮化铝（AlN）因耐高温、抗冲击、导热性好，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等，工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．某品牌矿物质水标签的部分内容如图1所示．
    （1）氯化钾中氯离子的符号是Cl-．
    （2）硫酸镁中镁离子的结构示意图是图2中的C（填序号）．

    （3）该“水”属于混合物 （纯净物或混合物）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．三聚氰胺被人们称为“蛋奶精”，长期大量摄入对肾脏与膀胱可能产生影响，导致结石．三聚氰胺的化学式为C3H6N6，下列说法正确的是（　　）
    A．三聚氰胺是由3个碳原子、6个氢原子、6个氮原子构成
    B．三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比为6：1：14
    C．三聚氰胺的相对分子质量为126g
    D．三聚氰胺可以做食品添加剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入横线内）
    （1）1C3H8+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4 H2O+3 CO2
    （2）3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$1 Fe 3O4．

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