Question

15．在点燃条件下，4.4gC₃H₈与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X．则X的化学式为CO；该反应的化学方程式为C₃H₈+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+4H₂O+2CO．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子个数不变，元素质量不变进行分析．

解答 解：4.4gC₃H₈中含有碳元素质量为：4.4g×$\frac{36}{44}$=3.6g，含有氢元素质量为：4.4g-3.6g=0.8g，
水中含有氢元素质量为：7.2g×$\frac{2}{18}$=0.8g，含有氧元素质量为：7.2g-0.8g=6.4g，
二氧化碳中含有碳元素质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，含有氧元素质量为：4.4g-1.2g=3.2g，
所以X中含有的碳元素质量为：3.6g-1.2g=2.4g，含有的氧元素质量为：12.8g-6.4g-3.2g=3.2g，
所以原子个数比是：$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{3.2g}{16}$=1：1，所以X是CO，
二氧化碳和一氧化碳的分子个数比是：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{5.6g}{28}$=1：2，然后依据化学反应前后原子个数不变，配平化学方程式．
丙烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、水和一氧化碳，化学方程式为：C₃H₈+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+4H₂O+2CO．
故答案为：CO，C₃H₈+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+4H₂O+2CO．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难点在于结合化学式的计算确定物质的组成和书写化学方程式．