Question

2．不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序表中的相对位置关系，小娟与小涛分别进行了如下探究活动．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr　Al　Cu；     猜想二：Al　Cr　Cu；           猜想三：Al　Cu　Cr．
【实验和探究】
（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）

实验步骤	实验现象	解释与结论
分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属片分别插入三支试管中	铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象	猜想二成立． 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4），反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑

（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是Al、CrSO₄溶液、Cu．
【归纳和总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应比较；
②通过金属与盐溶液反应比较．

Answer 1

分析 【猜想和假设】根据铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：（1）Cr、Al、Cu；（2）Al、Cr、Cu；（3）Al、Cu、Cr解答．
【实验和探究】根据所学金属活动顺序可知铜不能与硫酸反应，铝可以与硫酸反应，进而解决问题．根据题中现象，写化学方程式进行．
（2）根据三种金属的活动性顺序选择药品，可选择两头金属中间盐，中间金属两头盐．
【归纳】根据金属和酸反应产生气泡的快慢、金属和盐溶液的反应判断金属性强弱．

解答 解：
【实验和探究】
根据实验现象：铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确；
由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；
（2）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序．故可选择：Al、CrSO₄ 、Cu或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄等；
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较．
故答案为：
【实验与探究】（1）二；Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑；
（2）Al、CrSO₄溶液、Cu；
【总结与归纳】
 ①金属与酸反应比较；
②金属与盐溶液反应比较

点评 本题考查的是金属的活动性顺序的探究，是近几年来中考考查的重点内容之一．本题型考查实验设计的同时，也考查了学生对实验设计题的评价能力，希望同学们认真把握．