Question

【题目】某兴趣小组为检验氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。

（1）上述实验方案中能达到实验目的的是_____（填字母序号）；

（2）C组实验中发生反应的化学方程式为_____。

（继续探究）实验结束后，同学们将A、B、C、D四组实验的八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，过滤，最终得到白色沉淀和无色透明的滤液。

（实验验证1）小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明沉淀是_____。

（实验验证2）小红取无色透明滤液加入少量锌粒，有气泡生成。

（分析讨论）

（1）最终得到的滤液中，一定含有的阳离子是_____（填化学符号，下同），一定不含有的阴离子是_____。

（2）为验证最终得到的滤液中可能含有的阳离子是否存在，小敏取滤液并向其中滴加硫酸钠溶液，观察到_____，证明不含有该离子。

（拓展延伸）实验结束后的废液若直接倒入下水道，造成的后果是_____（只写一点）。

Answer 1

【答案】B、C、D Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH BaSO4 Na+、H+、Ca2+ OH﹣、CO32﹣ 无明显现象 污染地下水

【解析】

（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都是碱性的，滴加无色酚酞试液后都变红色；稀硫酸加入碳酸钠中会有气泡产生，加入氢氧化钠中无现象；氢氧化钙滴入碳酸钠中产生白色沉淀，滴入氢氧化钠中无现象；氯化钡滴入碳酸钠中有白色沉淀产生，滴入氢氧化钠中无现象，因此能达到实验目的是B、C、D；

（2）氢氧化钙和氢氧化钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Ca(OH)2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；

[实验验证1]四组实验中，能产生白色沉淀的是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，其中碳酸钡和碳酸钙能够溶解在稀硫酸中，只有硫酸钡不溶，因此沉淀是BaSO4；

[分析讨论]（1）实验结束后，同学们将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，过滤，最终得到白色沉淀和无色透明的滤液。小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明碳酸根被消耗完，酸和碱与盐的混合物相接触时优先发生中和反应，因此最后有沉淀硫酸钡，因此氢氧根被消耗完，酸有剩余，则一定含有的阳离子是Na+、H+、Ca2+；因为酸有剩余，所以一定不含有的阴离子是OH﹣、CO32﹣；

（2）滴入硫酸钠后无现象，证明不含钡离子；

[拓展延伸]由于溶液中酸过量，因此实验结束后的废液若直接倒入下水道，造成的后果是污染地下水；

故答案为：（1）B、C、D； （2）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；

[实验验证1]BaSO4；

[分析讨论]（1）Na+、H+、Ca2+；OH﹣、CO32﹣（2）无明显现象；

[拓展延伸]污染地下水；