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9.有一用排水法收集的某种气体,正立于实验桌上.据此分析回答:
(1)该气体具有的两点物理性质:
①难溶于水,
②密度比空气大.
(2)选择气体的收集方法,主要取决于以下两个方面的因素:
①气体的密度,
②气体的溶水性.

分析 (1)可以根据气体适应性、密度等方面进行分析、判断,从而得出正确的结论.
(2)收集气体要考虑气体的密度和溶水性.

解答 解:(1)①可以用排水法收集,说明气体难溶于水.
②集气瓶正放说明气体的密度比空气大.
故答案为:难溶于水;密度比空气大.
(2)收集气体常用的两种方法包括排水法和排空气法,选择气体收集方法的依据主要是气体的密度和气体的溶解性;但要注意不和空气中的成分发生反应的气体才能用排空气法收集,不和水反应的物质再根据它的溶解性确定是否能用排水法收集
故答案为:①气体的密度;②气体溶水性.

点评 解答本题的关键是要充分理解题目提供的信息,只有这样才能对问题做出正确的判断.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

19.南海油气资源丰富,石油加工可得到石油液化气,假设某石油液化气的主要成分为C3H8,写出其完全燃烧的化学方程式C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O.;小明家欲将石油液气灶改为天然气灶,他应将空气进气管口调小减小(填“大”或“小”);现有乙烯(C2H4)与环丙烷(C3H6)的混合气28千克,其中碳原子的质量为24千克.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有关金属和合金的说法,错误的是(  )
A.铝是地壳里含量最多的元素,铝合金的密度一般都比较小
B.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D.在金属表面涂油漆能防止金属生锈

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

17.阅读下列材料,回答有关问题.
材料一:初中阶段常见的元素,在元素周期表中存在下列规律:元素的位置是由该元素所在的周期数(第几行)和族数(第几列)所决定的,周期数等于该原子的核外电子层数;族数等于该原子的最外层电子数.
材料二:金属的活动性取决于该金属原子的电子层数和最外层电子数,电子层数越多,最外层电子数越少,该金属的活动性越强.
材料三:金属钾能与水剧烈反应,生成氢氧化钾和氢气.
(1)如图是两种金属元素铷和钾的原子结构示意图,结合以上信息,回答:
①已知钾元素位于元素周期表中第一族第四周期,则铷元素应该位于周期表中的A.
A.第五周期第一族;B.第一周期第五族
②铷的金属活动比钾的金属活动性强(强、弱);
③铷元素所形成的碳酸盐的化学式是Rb2CO3
(2)在化学课上老师表演了用水点火的魔术,只见老师用滴管向棉花滴1~2滴水,棉花便立即燃烧起来,其诀窍就是:将一小块金属钾藏在棉花中.由此可见,钾与水反应会放热,充满好奇的小明亲自进行了该魔术,为了使反应迅速,他将一吸管的水挤向棉花,却惊奇发现其不能燃烧起来.小明魔术失败的最可能原因是水太多,温度达不到着火点.(答案必须涉及相应的原理)

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.下列叙述中,前者描述物理性质,后者描述化学变化的是(  )
A.酒精挥发,木材燃烧B.干冰易升华,苹果腐烂
C.粉碎矿石,铁能生锈D.分离空气制氧气,火药爆炸

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.最早通过实验测定出空气组成的科学家是(  )
A.法国的拉瓦锡B.英国的道尔顿
C.俄国的门捷列夫D.意大利的阿伏加德罗

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.2004 年以来,我国一些地方相继发生因“毒鼠强”(化学式 C4H8N4S2O8)中毒造成人员伤亡的事件.“毒鼠强”是一种剧毒物质,下列有关它的成分叙述正确的是(  )
A.该物质的一个分子中含 25 个原子
B.该物质的相对分子质量为 296
C.该物质中各元素的质量比为 C:H:N:S:O=2:4:2:1:4
D.该物质是由碳、氢、氮、硫、氧五种元素组成的

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

18.如图是实验室常见的制取气体的装置:
(1)写出仪器名称:①试管②酒精灯
(2)采用装置B制取氧气时,其试管中应放的药品是双氧水和二氧化锰,所发生反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气;
(3)收集氧气可以选择装置C或D.
(4)某同学用A装置制取氧气,收集完毕,先停止加热再将导管移出水面,你预测这种操作会引起什么后果水倒流使试管炸裂.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

19.过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物,通常有两种制备方法.已知:温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气.
方法1:由Ca(OH)2为原料最终制得,其制备流程如下:

方法2:由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料最终反应制得,其制备流程如下:
(1)方法1中搅拌的目的是使反应充分,提高原料利用率.请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl.制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1(填化学式);
(2)方法2中气体X是CO2,实验室常用NaOH,溶液来吸收.煅烧后的反应时化合反应,也能生成CaO2•8H2O,反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O.该反应需控制温度在0~2℃,可将反应器放置在冰水中中,获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca(OH)2(填化学式);
(3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外),温度过高除了防止氨水挥发外,还能使CaO2分解;
(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2(填“方法1”或“方法2”).

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