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    14．小华和小慧两位同学分别用如图所示的装置进行电解水实验．该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．为了增强水的导电性，实验前小华向水中加入硫酸钠固体．则检验b试管中产生的气体的方法是带火星的木条．
    小慧在做实验时误将氯化钠当成硫酸钠加入水中，结果在检验b气体时闻到一股刺激性气味．在老师的指导下小华和小慧一起就这一异常现象开展了研究．
    【定性研究】
    1．小慧猜想刺激性气味气体是氯化氢或氨气．小华则认为一定不是氨气，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以不可能生成氨气．在老师指导下得知：①食盐水通电时发生反应：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    ②氯气是一种有刺激性气味的有毒气体．由此可推测该刺激性气味的气体是氯气．
    2．为确定剩余溶液中的溶质，小慧进行如下实验，请帮她将实验报告补充完整．
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量剩余溶液，滴入氯化铜溶液．产生蓝色絮状沉淀溶液中含有氢氧化钠
    ②将①中反应后混合物过滤，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液产生白色沉淀溶液中含有氯化钠
    小华则认为实验②不能确定一定有氯化钠，理由是①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化铜，生成物中有氯化钠，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以不能证明原溶液中含有氯化钠．
    【定量研究】

    两位同学按如图所示的实验步骤进行实验：
    （1）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层溶液，滴加氢氧化钠溶液，如果产生白色沉淀，说明氯化镁过量，如果没有明显现象，说明氯化镁不过量（写出实验步骤、现象和结论）．
    （2）计算待测液中氢氧化钠的质量分数1.6%．
    （3）若步骤④中缺少洗涤干燥的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

    分析 根据水电解实验的原理、现象及产物检验进行分析，氧气可用带火星木条检验，氢气可用燃着的木条检验；
    【定性研究】Ⅰ、根据质量守恒定律进行分析；
    Ⅱ、①根据产生蓝色絮状沉淀为氢氧化铜进行分析；
    ②根据氯离子的检验进行分析；
    【定量研究】（1）根据氢氧化钠的性质，氯化镁的性质进行分析；
    （2）根据质量分数的计算进行分析；
    （3）根据影响计算结果的因素进行分析．

    解答 解：电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比水1：2；b中气体体积小为氧气，能使带火星木条复燃；
    【定性研究】Ⅰ、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以不可能生成氨气；故填：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以不可能生成氨气；
    食盐水在通电时发生反应：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$↑NaOH+H2↑+Cl2↑，氯气是种有刺激性气味的有毒气体，所以该气体为氯气；
    Ⅱ、①取少量剩余溶液，滴入氯化铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，为氢氧化铜，所以溶液中含有氢氧化钠；故填：氢氧化钠；
    ②将①中反应后混合物过滤，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，为氯化银，说明溶液中含有氯离子；
    在①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化铜，生成物中有氯化钠，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以不能证明原溶液中含有氯化钠；故填：①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化铜，生成物中有氯化钠，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以不能证明原溶液中含有氯化钠；
    【定量研究】（1）氢氧化钠和氯化镁反应，生成氯化钠和氢氧化镁，加入氯化镁溶液必需足量，目的是使氢氧化钠完全反应；判断所加氯化镁溶液是否过量的具体操作：静置，取上层溶液，滴加氢氧化钠溶液，如果产生白色沉淀，说明氯化镁过量，如果没有明显现象，说明氯化镁不过量；故填：使氢氧化钠完全反应；取上层溶液，滴加氢氧化钠溶液，如果产生白色沉淀，说明氯化镁过量，如果没有明显现象，说明氯化镁不过量；
    （2）设参加反应的氢氧化钠质量为x
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
                 80                              58
                   x                           1.16g
    $\frac{80}{x}=\frac{58}{1.16g}$
    x=1.6g
    待测液中氢氧化钠的质量分数=$\frac{1.6g}{100g}$×100%=1.6%；
    （3）若步骤④中缺少洗涤干燥的操作，会使氢氧化镁中含有杂质，使质量增大，从而使计算的氢氧化钠质量增大；故填：偏大；
    故答案为：
    2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；带火星的木条；
    【定性研究】Ⅰ、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以不可能生成氨气；氯气；
    Ⅱ、①氢氧化钠；②产生白色沉淀；
    ①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化铜，生成物中有氯化钠，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以不能证明原溶液中含有氯化钠；
    【定量研究】（1）使氢氧化钠完全反应；取上层溶液，滴加氢氧化钠溶液，如果产生白色沉淀，说明氯化镁过量，如果没有明显现象，说明氯化镁不过量；
    （2）1.6%；
    （3）偏大．

    点评 明确水电解的原理、实验现象和结论解答本题关健．记住电解水时正氧负氢，氢二氧一；氢气具有可燃性，点燃时可能发生爆炸，点燃前要验纯是解答本题关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．电解水的实验中，正极放出的是氧气，负极放出的是氢气，它们对应的体积比为1：2，这个反应的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，该实验的结果说明了水是由氢元素和氧元素组成；还验证了化学反应的实质是分子分解为原子，原子不能再分，只能重新组合成新分子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验现象的描述中，不正确的是（　　）
    A．木炭在氧气中燃烧发出红色火焰
    B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
    C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰
    D．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于蜡烛燃烧的实验现象的叙述，错误的是（　　）
    A．蜡烛在空气中燃烧发黄光，放热，有黑烟
    B．在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠
    C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
    D．用火柴点燃刚熄灭时蜡烛上方飘出的白烟，蜡烛能重新燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．我们知道，物质的结构决定性质，性质决定用途，用途体现性质，请据此填空：
    （1）因为木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性；
    （2）因为金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同；
    （3）因为石墨具有导电性，所以能做电极、电刷；
    （4）因为金属钨的熔点高，所以用作电灯泡的灯丝．
    （5）生铁和钢性能差异巨大的原因是含碳量不同
    （6）“真金不怕火炼”的化学意义是说明金的化学性质很稳定，在高温的条件下不与氧气反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．碳酸氢钠和碳酸氢铵是制作油条和油饼时常用的膨松剂，化学兴趣小组对这两种膨松剂受热后的产物进行了探究：
    【查阅资料】1、碱石灰是氢氧化钠固体和氧化钙的混合物，不与氨气反应．
    2、碳酸氢钠溶液能与氢氧化钙或氢氧化钡溶液反应，有沉淀产生．
    3、碳酸氢盐易溶于水
    【进行实验】按如图所示连接好装置（夹持仪器略去）．

    实验操作主要实验现象实验结论及解释
    ①连接好装置，关闭K1，打开K2，微热左侧双层试管；AC中出现气泡装置的气密性良好．
    打开K1，关闭K2，停止加热．A、B烧杯中的导管内均形成一段稳定的液柱．
    ②在试管中加入两种膨松剂，打开K1，关闭K2，点燃酒精灯加热双层试管；内层小试管中白色固体明显减少，A、B中澄清的石灰水变浑浊．均有二氧化碳生成．
    ③关闭K1，打开K2；无色酚酞试液变红．碳酸氢铵分解有氨气产生．
    ④继续加热一段时间．内层小试管中固体消失，外层大试管中仍有固体残留．碳酸氢钠和碳酸氢铵的化学性质均是受热易分解．
    【实验反思】
    （1）根据实验结果，化学兴趣小组的同学认为：与碳酸氢铵相比，碳酸氢钠更适宜作食品蓬松剂，其理由是碳酸氢铵受热分解会产生氨气，有刺激性的气味，且会污染空气．
    （2）为了确定外层大试管内残留的该固体中有Na2CO3，接下来应进行实验是取少量残留固体于试管中，加入BaCl2溶液（合理即可），产生白色沉淀．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，某同学在某次实验中共制得了二氧化碳4.4g，请问：请你根据化学方程式计算一下，参加反应的碳酸钙的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．为了探究蜡烛燃烧的现象，做了表中的实验，请你帮忙完成实验报告的内容：
    实验步骤实验现象结论
    点燃蜡烛，将一根火柴横在火焰上方片刻；火柴梗的a（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化．蜡烛火焰的外焰温度最高．
    将一只干冷的烧杯罩在火焰上方；烧杯内壁出现水雾．说明蜡烛燃烧生成了水．
    将一只内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方．烧杯内壁有白色固体生成说明蜡烛燃烧还生成二氧化碳．
    蜡烛燃烧的文字表达式为：石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列叙述错误的是（　　）
    A．一个水分子的质量大于一个二氧化碳分子的质量
    B．相同分子数的CO和CO2中，含氧元素的质量比是1：2
    C．在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=中子数
    D．质子数和中子数决定相对原子质量的大小

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