Question

【题目】某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。
（1）【知识回顾】下列相关说法正确的是。
A.氢氧化钠俗名叫烧碱，可用于改良酸性土壤
B.碳酸钠俗称纯碱，属于碱
C.碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多
D.氯化钠在自然界中主要存在于海水中
（2）【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【查阅资料】Ⅰ．NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。
Ⅲ．CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想①：样品中只有NaOH
猜想②：样品中只有Na2CO3
猜想③：样品中既有NaOH又有Na2CO3
NaOH变质反应的化学方程式为。
（3）【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。

实验操作	实验现象与结论
①取少量样品，加足量水。	样品全部溶解，得无色溶液。
②.取少量实验①所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。	有气泡产生，则猜想（填“①”、“②”或“③”）不成立。
③.取少量实验①所得无色溶液于试管中，滴加 溶液。	有白色沉淀产生，有关化学方程式为。
④.静置一段时间后，取实验3中试管中上层清液，滴加。	对应现象： ，则猜想③成立。

（4）【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。

步骤如下：
①按图连接好装置，并检查气密性；
②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；
③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；
④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6gL﹣1）
B装置集气瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响。
（5）B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是；
（6）充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？填（“有”或“没有”）
（7）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）①,BaCl2,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（CaCl2也可）,无色酚酞,溶液变红
（4）没有
（5）二氧化碳溶于水
（6）没有
（7）21.2%
【解析】解：【知识回顾】A．氢氧化钠俗名叫烧碱，不能用于改良酸性土壤，错误；B．碳酸钠俗称纯碱，属于盐，错误；C．碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多，错误；D．氯化钠在自然界中主要存在于海水中，正确。所以答案是：D。 【提出猜想】NaOH能与空气中的二氧化碳反应，变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【实验探究】滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钠，故猜想①不成立。所选试剂能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，且反应后溶液显中性，故滴加 BaCl2 溶液，反应方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，故滴加酚酞。

【定量研究】（4）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果无影响。（5）CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解，而二氧化碳溶于水。（6）充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果无影响。（7） 生成二氧化碳的质量为：0.055L×1.6gL﹣1=0.088g，设样品中Na2CO3的质量为x，

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106			44
x			0.088g

= 解得x=0.212g

该样品中Na2CO3的质量分数为： ×100%=21.2%。
所以答案是：（1）D；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）①；BaCl2；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；无色酚酞；溶液变红；（4）没有；（5）二氧化碳溶于水；（6）没有；（7）21.2%。

【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．