Question

15．某兴趣小组的同学欲确定一包久置的氢氧化钠固体的成份，进行了下列实验探究．    
（1）另取少量固体样品于试管中，加水溶解后，滴入酚酞溶液，变红色，则该样品中可能有NaOH（选填“一定有”、“可能有”、“一定没有”）
（2）再取少量固体样品加水溶解，在密闭装置中逐滴加入稀盐酸，测得气体质量与所加稀盐酸关系如图所示，在加入稀盐酸10g后，溶液中的溶质有碳酸钠和氯化钠
（3）通过计算求出稀盐酸的质量分数．
（4）请分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗的盐酸的量=变质后消耗的盐酸的量（选填“＞”，“=”或“＜”）

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都是显碱性的，无法用酚酞确定是否有氢氧化钠；
（2）当加入10g盐酸是，此时开始有二氧化碳气体生成，说明溶液中有碳酸钠，同时还有氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠；
（3）由于2.2g二氧化碳是20g盐酸和碳酸钠反应所得，所以可以根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数；
（4）由于钠元素和氯元素守恒，所以变质前后消耗的HCl的质量相等，也就是导致消耗的盐酸的质量相等．

解答 解：（1）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都是显碱性的，无法用酚酞确定是否有氢氧化钠；
（2）当加入10g盐酸是，此时开始有二氧化碳气体生成，说明溶液中有碳酸钠，同时还有氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠；
（3）由于2.2g二氧化碳是20g盐酸和碳酸钠反应所得．
设参加反应的HCl的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
               73                         44
               x                           2.2g
$\frac{73}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=3.65g
稀盐酸的质量分数为$\frac{3.65g}{20g}$×100%=18.25%
（4）由于钠元素和氯元素守恒，所以变质前后消耗的HCl的质量相等，也就是导致消耗的盐酸的质量相等．
故答案为：
（1）可能有；
（2）碳酸钠和氯化钠；
（3）18.25%；
（4）=．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．