【题目】某同学在探究久置氢氧化钠固体成分时,进行如下实验,回答相关问题:
(1)为加速I的进行,可采用的方法为______________(写一种即可)。
(2)以下说法正确的是_______________(填序号)。
①甲溶液可以为稀盐酸或氯化钙溶液(CaCl2溶液呈中性)
②Ⅱ、Ⅲ过程中均有明显现象,说明氢氧化钠部分变质
③溶液B中的溶质为氢氧化钠和甲
(3)II过程中发生反应的化学方程式为_____________(写一个)。
(4)若只进行I、Ⅱ过程,能否验证氢氧化钠部分变质,请解释原因___________。
【答案】使用玻璃棒搅拌(合理即可) ② (合理即可) 不能,若只进行I、Ⅱ过程,只能检验固体样品中是否含有碳酸钠,确定固体是否变质,无法确定氢氧化钠固体部分变质(合理即可)
【解析】
(1)I过程中固体样品中加入水,使用玻璃棒搅拌可加速固体溶解。
(2) ①甲溶液不能为稀盐酸,可以为氯化钙,因为加入过量的稀盐酸不会产生白色沉淀,且会进入溶液B,而酚酞遇酸不变色,就不能证明原固体样品中是否存在氢氧化钠,故选项错误;
②II中产生白色沉淀,说明原固体样品中存在碳酸钠,Ⅲ中明显现象应是溶液变为红色,说明原固体样品中有氢氧化钠,说明氢氧化钠部分变质,选项正确;
③若氢氧化钠部分变质,溶液B中为氢氧化钠和所加过量的甲,且还有与甲溶液反应生成的氯化钠等钠盐;若氢氧化钠全部变质,则溶液B中的溶质为过量的甲和与甲溶液反应生成的氯化钠等钠盐,③错误;故选:②。
(3) II 过程中若加入的甲为氯化钙溶液,则发生的反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为: 。
(4)若只进行I、Ⅱ过程,只能检验固体样品中是否含有碳酸钠,确定固体是否变质,无法检验样品中是否有氢氧化钠,则无法确定氢氧化钠固体部分变质。
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【题目】如图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题:
(1)指出标号仪器的名称:⑤_________,⑦_____________。
(2)实验室欲使用高锰酸钾制取并收集氧气,应选择的仪器组合是_______(填序号),反应的化学方程式为___________,能用排水法收集氧气的依据是_____________。
(3)实验室制取并收集二氧化碳气体,选择的仪器组合是___________(填序号),反应的化学方程式为_________。如果用组合好的装置制取二氧化碳气体,反应进行较长时间后,将燃着的木条放在集气瓶瓶口,木条不熄灭,其原因可能是____________。
(4)实验室不用稀硫酸制取二氧化碳,原因是_______。
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【题目】实验探究:某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素,如下图所示,玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉,注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气(NH3)和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体(HCl)能发生反应生成白色的氯化铵固体。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体,过一会,先在A处产生大量白烟,然后白烟逐渐充满整个试管。
根据现象回答问题:
(1)A处形成白烟是因为分子在___________________________;
(2)有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度__________,已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量,所以可以说分子的运动速度与其质量成__________比。(填正或反)
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【题目】在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质:
白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有________。(用离子符号表示)
(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气,但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中,没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑,于是提出猜想:气泡不明显可能与酸的浓度有关。 要验证与酸的浓度有关,应选择下例试剂中的 。(选填编号)
A、3%的盐酸 B、5%的醋酸 C、5%的盐酸
(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应,请你帮助完成下列实验设计。
步骤 | 操作 | 现象 |
1 | 将食品干燥剂加入适量清水中,搅拌后静置 | 放出大量的热 |
2 | 取步骤1中的上层清液,先加入牵牛花汁液,________ | 溶液由无色变为蓝色,再变为紫色,最后变为红色 |
【评价反思】科学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
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【题目】已知a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列相关说法错误的是
A.t1°C时,b和c的溶液中溶质质量分数相等
B.若烧杯中出现较多固体,则X可表示的物质为c
C.当固体a中混有少量b时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
D.将t1°C时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t3°C,溶液中溶质质量分数的大小关系为a>b>c
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【题目】已知某黑色粉末可能是由铁粉、氧化亚铁、四氧化三铁的一种或两种组成,某化学兴趣小组为确定黑色粉末的成分进行了如下探究。
[查阅资料]铁的氧化物均能与稀酸反应,且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
[方案设计]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一:取适量的黑色粉末,用磁铁吸引 | ______________。 | 黑色固体粉末中一定不含氧化亚铁 |
实验二:_______________。 | 有气泡产生,溶液颜色发生改变 | 黑色固体一定含有铁粉,可能含有四氧化三铁 |
[交流反思]为探究黑色粉末是否含有四氧化三铁,小明认为可将实验二的操作改为取适量黑色固体粉末于试管中,加入足量的硫酸铜溶液,当出现_____________时,可证明黑色固体粉末中一定含有铁粉和四氧化三铁。
[继续探究]为探究黑色粉末成分中铁粉和四氧化三铁的质量比,同学进行了如图实验;反应前称取10g黑色粉末加入玻璃管内(玻璃管的质量为50 g) ,先通入一段时间一氧化碳气体,然后点燃酒精灯。
(1)反应前先通入一氧化碳气体再点燃酒精灯,目的是______________。
(2)充分反应后熄灭酒精灯,继续通入一氧化碳,待冷却到室温后停止通入,称量玻璃管和管内固体总质量为58.4g,计算黑色粉末中铁和四氧化三铁的质量比为___________________。
(3)虚线框内的装置的作用是_________________。
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【题目】已知铜能与浓硫酸发生反应,现取6.4 g铜与100g98%的浓硫酸共热,金属铜反应完全。请计算:
(1)生成SO2的质量_______。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数_______。
[反应的化学方程式为: ]
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【题目】某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐,并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验:
(1)写出所标仪器的名称:①_____________ ,②____________;
(2)小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐,他将A装置中的导气管a与D装置中的导气管_____相连,当装置D中产生__________________________的现象时即达到实验目的;其中,C装置的作用是______________________________。
(3)该同学想要收集一瓶干燥、纯净的此气体,再进一步验证它的性质,则上述装置连接顺序正确的是____(填序号)。
A.a→b→c→d →e→g B.a→d→e→b→c→g
C.a→e→d→b→c→g D.a→d→e→c→b→g
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【题目】化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了以下实验研究某混合气体的组成。
(已知:二氧化碳易被氢氧化钠溶液吸收)
(1)第一组:取三支试管,在其容积的二分之一处做标记。分别充满气体(甲为CO2,乙为A气体,丙为CO2和A的混合气)后倒扣在NaOH溶液中。最终观察到的实验现象如图所示(压强差忽略不计)。据此推测:气体A的化学性质有__________。
(2)第二组:同学们利用下图所示的装置进行实验。
实验步骤:关闭止水夹,向充满丙的集气瓶中注入10 mlNaOH溶液(足量),充分反应后,冷却至室温,打开止水夹。观察到的实验现象是__________。
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