【题目】某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体,进行了如下探究。
(提出问题) 人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同?
(查阅资料)①通常条件下,白磷与氢氧化钠溶液不反应。②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(进行实验)
实验一:
Ⅰ.先检查装置的气密性,装入试剂,在医用输液袋中装入V mL气体,连接装置。
Ⅱ._____,缓慢挤压医用输液袋,将袋中气体全部排出,读出量筒中液体体积V1mL
Ⅲ.关闭K1、K2,再向烧杯中加入热水,以促使白磷迅速燃烧。待瓶中气体冷却至室温,打开K2,读出量筒中液体体积为V2mL。
实验二:
把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入袋中,开始采集数据,然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图所示。
(解释与结论)
(1)实验一的步骤Ⅱ中,横线处应补充的实验操作是?
(2)实验一步骤Ⅲ中的V2 mL是除去了已反应的____之外的气体总体积。
(3)实验一中,二氧化碳的体积分数是____。
(4)实验二中,表示二氧化碳体积分数变化的是_____(填“X”或“Y”或“Z”)。
(5)实验二中,在200s时,没有采集数据的所有气体的总体积分数为_____。
(反思与评价)
(6)有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气,由实验二判断此说法是否正确____,其理由是_____。
(7)请你设计实验比较空气和呼出气体中氧气含量的多少_______ (写出设计步骤、现象和结论)。
【答案】打开弹簧夹K1和K2 氧气和二氧化碳 Z 76.66% 错误 由实验 2 可知,空气中水的体积分数为 1.98%,而空气成分的气体杂质体积分数为 0.03% 将两根一样的燃着的木条,分别伸入等体积的呼出气体和空气样品中,木条继续燃烧的是空气,木条熄灭的是呼出气体。
【解析】
解释与结论:
(1)实验一的步骤Ⅱ中,鼓入气体前应先打开两个弹簧夹,横线处应补充的实验操作是打开弹簧夹K1和K2。
(2)实验一步骤Ⅲ中,足量的白磷将氧气消耗完,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,则V2 mL是除去了已反应的氧气和二氧化碳之外的气体总体积。
(3)实验一中,二氧化碳的体积分数是.
(4)实验二中,由于呼出气体中二氧化碳增多和水蒸气增多,氧气减少,表示二氧化碳体积分数变化的是Z,Y的体积分数在60s后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝;故表示二氧化碳体积分数变化的是Z。
(5)实验二中,在200s时,未采集数据的所有气体,总体积分数为100%-(17.17%+3.67%+2.50%)=76.66%.
反思与评价:
(6) 由实验二判断,空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气的说法是错误的,其理由是由实验2可知,空气中水蒸气的体积分数为 1.98%,而空气成分的气体杂质体积分数为0.03%。
(7) 将两根一样的燃着的木条,分别伸入等体积的呼出气体和空气样品中,木条继续燃烧的是空气,木条熄灭的是呼出气体。
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【题目】如图一所示是研究温度对微粒运动速率影响的实验,实验时同学们闻到了氨气强烈的刺激性气味。小明查阅资料得知氨气极易溶水,他做了如图二所示的改进实验过程如下:
(实验操作)步骤一:向B、D、F三支试管中分别加入5mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞试液,振荡,观察溶液颜色;步骤二:向试管A、E中分别加入2mL浓氨水,立即用带有橡皮塞的导管按图二连接好,并将试管E放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
(分析讨论)①图一实验中能观察到湿润的酚酞试纸变_____色。
②改进后的实验中使用了试管F,此处运用的实验方法是______。
③步骤二中将试管E放置在盛有热水的烧杯中,最先观察到的现象是______。试管B、D中先出现颜色变化的是试管______,由此可得出结论:_______。
④与图一实验相比,改进后实验的一个主要优点是______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】按要求用化学用语填空。
(1)2个铜原子:___________
(2)4个氢氧根离子:______________
(3) 表示:______________________
(4)氯原子得到1个电子后形成氯离子,离子符号是____________
(5)高锰酸钾(KMnO4)中锰元素的化合价是___________
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】古人云“处处留心皆学问”,你若善于观察,就会获取更多的新知识。
(发现问题)在一次探究活动中,小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹气,在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊,后又变澄清,他感到很意外。于是小强又将纯净的二氧化碳通入新制的澄清石灰水中,观察到的现象与上次相同。
(1)请写出石灰水变浑浊的方程式________;小强做第二个实验的目的是________________。
(2)小强从老师那里得知:CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca(HCO3)2。由此,小强推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是能溶于水,写出CO2与CaCO3和H2O反应生成Ca(HCO3)2的化学方程式_________________________。
此外,小强还想了解Ca(HCO3)2的化学性质,提出了如下猜想:
(提出猜想)Ca(HCO3)2受热能否分解?
(查阅资料)Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O和CO2
(设计方案)小强用高锰酸钾制取氧气的发生装置来加热Ca(HCO3)2,加热时试管口要略_________倾斜,目的是__________________________________________。
(实验过程)小强在实验室找到一瓶Ca(HCO3)2粉末,取少量放入试管中进行加热,观察到试管口附近有小液滴产生。据此,小强得出结论:Ca(HCO3)2受热能够分解。
(反思评价)(1)小波认为小强的实验不能证明Ca(HCO3)2受热一定分解了,小波的理由是_______。
(2)请你设计实验方案,验证加热过程中有CO2产生。
选用试剂 | 实验操作方法 | 预想实验现象 | 结论 |
澄清石灰水 | 取适量Ca(HCO3)2粉末于试管中进行加热,将产生气体通入澄清石灰水中 | _________________ | 有CO2生成 |
(3)小红发现 CO2与CaCO3和H2O反应生成Ca(HCO3)2的化学反应方程式与Ca(HCO3)2受热分解的方程式在形式上近乎相反,于是联想到二氧化碳溶于水的过程也有类似情况,进行了如下课后小实验:
①将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中,观察现象;
②将第①步实验得到的溶液置于酒精的火焰上加热,观察现象。
则下列选项中与小红进行的①②两步实验中石蕊溶液颜色变化情况相符是____(填字母)
A 紫色→红色→无色 B 红色→紫色→无色
C 红色→紫色→红色 D 紫色→红色→紫色
写出小红第①步实验中发生的反应的化学方程式_________________________,小红第②步实验中发生的化学反应属于__________反应(填反应类型)。
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【题目】经实验可知,硫酸铜溶液加到过氧化氢溶液中,也会产生大量的气泡.硫酸铜溶液中有三种粒子(H2O ;SO42﹣;Cu2+),小明想知道硫酸铜溶液的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快,请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动,并填写空白:
(1)你认为最不可能的是哪一种粒子?_____________。
(2)要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率,还需要进行实验②和③:在实验②中加入稀硫酸后,无明显变化,说明___________不起催化作用;在实验③中加入_____________后,会观察到大量气泡,证明起催化作用的是_________________。
(3)如果要确定硫酸铜是催化剂,还需通过实验确认它在化学反应前后______________。
(4)请写出铁与硫酸铜反应的化学方程式___________________。
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【题目】2017年5月,我国在南海海域成功开采可燃冰。可燃冰外观像冰,主要成份是甲烷水合物(甲烷分子和水分子组成),可表示为 CH4nH2O,在开采过程中,若甲烷泄漏会导致严重的温室效应。
某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,设计实验探究:
(提出问题)甲烷燃烧后生成哪些物质?
(查阅资料)①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;
②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色;
③CO与人体内的血红蛋白结合,会造成人中毒缺氧。
(猜想与假设)猜想一:CO2、H2O; 猜想二:CO、H2O;猜想三:CO2、CO、H2O
(实验探究)将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过C﹣G装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证:
(1)装置A、B中标有数字的仪器名称 ①_____,②_____。
若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,应选用的发生装置是_____;该反应的化学方程式为_____;
(2)实验过程中观察到C中白色粉末变为蓝色,D、G中澄清石灰水变浑浊,F中红色粉末变成黑色,由此推断猜想_____成立。
(3)实验过程中D装置的作用是_____;该反应的化学方程式是_____。
(4)实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是_____。
(5)实验过程中C、D装置的顺序不能颠倒,原因是_____。
(反思与交流)日常生活中,使用含碳燃料一定要注意通风,防止_____中毒。
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【题目】我国具有丰容的硒资源。研究发现,硒(Se)对中风的营养和治疗有重要意义。图(a)是元素周期表的一部分。图(b)是硒元素原子的结构示意图,请根据要求填空:
(1)硒属于第_____周期。
(2)图中X=_____。
(3)硒和硫元素化学性质相似,都能形成阴离子。硒的阴离子符号为,_____
(4)请写出11号元素和16号元案所形成的化合物的化学式:_____
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【题目】根据表中内容回答下列问题。
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
Ca(OH)2 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.116 | 0.094 |
(1)将接近饱和的澄清石灰水变为饱和,除增加溶质的方法以外,还可以通过___、____达到。
(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是____。
(3)向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____(结果保留至0.1%)。
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【题目】如图的过滤实验
(1)请指出图中存在的明显错误:
①__________________________;
②__________________________;
(2)该实验中如果发现滤液浑浊,试分析可能的原因:
①__________________________;
②__________________________。
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