[题目]根据表中内容回答下列问题.020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094(1)将接近饱和的澄清石灰水变为饱和.除增加溶质的方法以外.还可以通过 . 达到.(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 .(3)向20℃的氢氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据表中内容回答下列问题。

	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca(OH)2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

(1)将接近饱和的澄清石灰水变为饱和，除增加溶质的方法以外，还可以通过___、____达到。

(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是____。

(3)向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____(结果保留至0.1%)。

【答案】恒温蒸发溶剂升高温度 20℃-40℃ 减小 26.5%

【解析】

(1)分析图表中数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，将接近饱和的澄清石灰水变为饱和，除增加溶质的方法以外，还可以通过恒温蒸发溶剂、升高温度达到。

(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是20℃-40℃。

(3)向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，且反应放热，再冷却至20℃，此时溶液仍是饱和溶液，溶解度不变，溶剂的质量减少，溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减少。

(4)20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置图回答问题：

（1）写出图中标数字的仪器名称：①________．②________．

（2）若选择装置B来制取氧气，请写出该反应的化学方程式________．

（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择的发生装置是________．收集装置是________，该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进________．

（4）用图F装置可以收集氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从________（填“a”或"b”）端通入．

（5）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室常用固体NH4C1和固体Ca(OH)2加热制得，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为________．

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体，进行了如下探究。

（提出问题）人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？

（查阅资料）①通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（进行实验）

实验一：

Ⅰ.先检查装置的气密性，装入试剂，在医用输液袋中装入V mL气体，连接装置。

Ⅱ._____，缓慢挤压医用输液袋，将袋中气体全部排出，读出量筒中液体体积V1mL

Ⅲ.关闭K1、K2，再向烧杯中加入热水，以促使白磷迅速燃烧。待瓶中气体冷却至室温，打开K2，读出量筒中液体体积为V2mL。

实验二：

把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图所示。

（解释与结论）

(1)实验一的步骤Ⅱ中，横线处应补充的实验操作是？

(2)实验一步骤Ⅲ中的V2 mL是除去了已反应的____之外的气体总体积。

(3)实验一中，二氧化碳的体积分数是____。

(4)实验二中，表示二氧化碳体积分数变化的是_____(填“X”或“Y”或“Z”)。

(5)实验二中，在200s时，没有采集数据的所有气体的总体积分数为_____。

（反思与评价）

(6)有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法是否正确____，其理由是_____。

(7)请你设计实验比较空气和呼出气体中氧气含量的多少_______ (写出设计步骤、现象和结论)。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组对过氧化氢分解反应进行探究：

（探究一）探究影响过氧化氢分解快慢的因素。实验步骤及现象如下：

分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：

实验序号	H2O2溶液的浓度	温度℃	MnO2粉末用量/g	反应时间
①	30	35	0	t1
②	30	55	0	t2
③	5	20	0.1	t3
④	15	20	0.1	t4

（1）对比①②两个实验，若t1>t2，则可得出的结论是:_____。

（2）能说明过氧化氢分解快慢与其浓度有关的实验是_____（填实验序号）。

（探究二）探究氧化铁（Fe2O3）能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能，其催化效果如何?实验步骤及现象如下：

实验步骤	实验现象
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入0.5g氧化铁粉末，并将带火星的木条分别伸入A、B两支试管中，观察现象。	A试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃；_____
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把火星的木条伸入试管中，观察现象。	试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃；
Ⅲ.待实验Ⅱ中没有现象时，将试管中的反应剩余物过滤，并将滤渣洗涤、干燥、称量。	所得固体质量为_____g；
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入0.5g氧化铁粉末，向D试管中加入0.5g二氧化锰粉末，观察现象。	——

（1）补充完成上述实验探究中表格的实验现象：①_____。②_____g。

（2）继续完成以下问题：

（实验结论）

①实验II、III证明_____。综上所述：氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。

②写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式_____。

（实验评价）

③实验设计IV的目的是_____；

（实验拓展）

④查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_____。

A 二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B 同一个化学反应可以有多种催化剂

C 催化剂只能加快化学反应的速率

D 用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组根据下列装置进行试验，请你参与并回答：

（1）写出标号仪器的名称：①_____；②_____。

（2）利用注射器可以检查装置A的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到_____，则装置不漏气。

（3）写出用B装置制取氧气反应的表达式_____。试管口放一小团棉花的目的是_____。

（4）若用E装置收集氧气，氧气从_____（选a或b）通入。检验E装置中气体是否收集满的方法是_____。

（5）已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸常温下反应制取。若实验室要制取并收集较纯净氢气可以选择装置_____（填序号）。

（6）同学利用“多米诺骨牌“效应，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出。请看图回答问题：

①B中看到的现象是_____，C中看到的现象是_____，E中看到的现象是_____。

②D中反应的表达式为_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】为测定某黄铜(Cu﹣Zn合金)样品中锌的质量分数，某学习小组进行了如下实验：取20g黄铜样品，将其放在烧杯中，然后把80g稀硫酸分四次加入烧杯中，其反应的情况如下表所示：

步骤	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20
剩余黄铜样品的质量/g	17.4	14.8	m	13.2

(1)表中的m的值为___。

(2)此黄铜样品中锌的质量分数为___。

(3)所用稀硫酸溶质的质量分数是____(写出计算过程)。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。

（1）请你分析废液的成分：甲班废液含有_____；乙班废液中含有_____。

（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液若直接排入铁管下水道，会腐蚀下水道，你建议可用_____试剂来处理，原理：_____。（用化学方程式表示）

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】化学兴趣小组从一食品袋中获得一包脱氧剂,发现该脱氧剂为灰黑色粉末,若在空气中放置一段时间,有红棕色固体生成,研究后知：这是由于铁与空气中的_______和_______反应生成了铁锈。由此兴趣小组的同学对铁的性质产生了浓厚的兴趣,进行了一系列探究活动。

（探究一）铁丝燃烧程度与氧气浓度的关系。

（实验内容）取直径为铁丝,分别在体积分数、、、的O2中实验。

实验现象：

实验现象

燃烧剧烈,效果好

燃烧比弱,实验成功

难以燃烧,

只是发红

（结论）就直径为铁丝而言,燃烧所需氧气的最低体积分数为_______,且氧气浓度越大,燃烧现象越_______填“剧烈”或“不剧烈”。

（探究二）铁丝燃烧产生火星四射现象的原因

（1）图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是_______；

（2）小明按图实验时,集气瓶炸裂了,其可能的原因是_______；

（3）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。如表记录了他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝铁丝直径为放入氧气中燃烧时的实验现象。请你分析完成如表：

物质

纯铁丝

含碳的铁丝

燃烧时

的现象

无火星四射现象,

熔断

剧烈燃烧

极少火星

剧烈燃烧

少量火星

_______

通过以上实验,说明铁丝燃烧产生火星四射现象和_______填元素符号含量多少有关。

（探究三）铁粉与水蒸气反应后的产物

在常温下,铁与水几乎不反应。但在高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。乙同学设计了如图所示的实验进行探究。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______。

（2）探究生成的气体是什么？

待气体纯净后点燃,观察到管口有淡蓝色火焰,将干燥的冷烧杯倒罩在火焰上方,烧杯内壁出现水雾。说明生成的气体是_______。

（3）探究试管中剩余固体成分是什么？

（查阅资料）

常见铁的氧化物	Fe粉	FeO
颜色、状态	黑色粉末	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	能	否	否	能
能否溶于稀盐酸	能溶、冒气泡	能溶、无气泡	能容、无气泡	能溶、无气泡