Question

【题目】为测定某黄铜(Cu﹣Zn合金)样品中锌的质量分数，某学习小组进行了如下实验：取20g黄铜样品，将其放在烧杯中，然后把80g稀硫酸分四次加入烧杯中，其反应的情况如下表所示：

步骤	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20
剩余黄铜样品的质量/g	17.4	14.8	m	13.2

(1)表中的m的值为___。

(2)此黄铜样品中锌的质量分数为___。

(3)所用稀硫酸溶质的质量分数是____(写出计算过程)。

Answer 1

【答案】13.2 34% 19.6%

【解析】

(1)根据表中数据，20g稀硫酸最多消耗黄铜中锌的质量为：20g－17.4g=2.6g，14.8g－13.2g=1.6g，可知第三次加入的硫酸已经过量，故表中的m的值为13.2g。

(2) 此黄铜样品中锌的质量分数为：

(3)设：参加反应的硫酸的质量为x

x＝3.92g

所用稀硫酸的质量分数为：×100%＝19.6%。

答：所用稀硫酸的质量分数为19.6%。