Question

【题目】一定条件下，在一密闭的容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
第一次测得的质量/g	32	51	漏测	6
第二次测得的质量/g	60	17	11	12

下列判断正确的是（ ）
A.该反应中X和Q的质量变化之比为5：1
B.该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q
C.Z可能是该反应的催化剂
D.该反应可能是置换反应

Answer 1

【答案】C
【解析】解：X质量增加了：60g﹣32g=28g，即生成了28gX；Y的质量减少了：51g﹣17g=34g，即参加反应的Y质量为34g；Q质量增加了12g﹣6g=6g，所以生成Q6g，根据质量守恒定律可知参加化学反应的物质质量，等于生成的各物质质量总和，参加反应的Y的质量，正好等于生成的X和Q的质量总和，所以Z的质量应该不变，可能是催化剂． A、该反应中X和Q的质量变化之比为：28g：6g=14：3，故A错；
B、如果Z是催化剂时，该反应的化学方程式可表示为Y X+Q，故B错；
C、因为Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂，故C正确；
D、该反应属于分解反应，故D错．
故选C．
【考点精析】利用质量守恒定律及其应用对题目进行判断即可得到答案，需要熟知①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．