【题目】某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
（1）I．定性探究 【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3 ， 作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）．
【设计实验】
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁． | 试管外壁发热 | 原因是 |
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 | 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 | 样品中含有的杂质是 |
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 样品中还含有的杂质是 |
【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点（填“正确”或“不正确”）．
（2）II．定量探究 【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
（3）【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是： ①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
②探究方案中因缺少（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．
【答案】
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；可能有少量的氯化钠没有反应；氢氧化钠固体溶于水放热；碳酸钠；氯化钠；不正确
（2）解：设20g样品中含有碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 44 |
x | 0.22g |
x=0.53g
NaCl+AgNO3= | AgCl↓+NaNO3 |
58.5 | 143.5 |
y | 2.87g |
，y=1.17g
氢氧化钠的质量分数= 
×100%=91.5%，
答：氢氧化钠的质量分数是91.5%
（3）洗涤
【解析】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠；所以答案是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；可能有少量的氯化钠没有反应；（2）加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．所以答案是：氢氧化钠固体溶于水放热；碳酸钠；氯化钠；不正确；所以答案是：91.5%；洗涤
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
阅读快车系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相关信息． 
（1）氯元素的原子序数为；
（2）用化学符号表示氯离子：；
（3）二氧化氯是一种常见的漂白剂，化学式为 ， 其中氯元素的化合价为 ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】今年央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（C2H6O），二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患．下列关于二甲醚的说法错误的是（ ）
A.属于氧化物
B.每个分子中含有9个原子
C.碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8
D.碳元素的质量分数约为52.2%
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请用化学用语表示或写出符号的意义：
（1）①氢氧根离子；②二氧化硫中硫元素的化合价；③3H2O ．
（2）下列食物：①米饭；②鸡蛋；③大豆油；④西红柿．能提供大量蛋白质的是（选填序号），蛋白质属于（填“无机物”或“有机物”）．在日常生活中常用聚乙烯塑料来生产食品包装袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于材料．
（3）香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有、尼古丁和焦油，不吸烟的人能闻到烟味的原因是；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填字母）A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点）；一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是 ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，在一密闭的容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：
物质 | X | Y | Z | Q |
第一次测得的质量/g | 32 | 51 | 漏测 | 6 |
第二次测得的质量/g | 60 | 17 | 11 | 12 |
下列判断正确的是（ ）
A.该反应中X和Q的质量变化之比为5：1
B.该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q
C.Z可能是该反应的催化剂
D.该反应可能是置换反应
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒．在酿酒过程中淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖发酵为酒精．香甜的酒酿就是利用该原理．用酒曲酶（俗称酒药）制作的．家庭一般制作酒酿的简单流程图如图：（注：有机反应化学方程式可用箭号表示） 
（1）配平化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+H2O 
nC6H12O6（葡萄糖）
（2）如温度、水分等因素控制不当，易导致乳酸量过多而味偏酸，请完成该反应的化学方程式：C6H12O6 
2（乳酸）．
（3）成熟的酒酿放置时间越长酒味越浓，因为更多的葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ．
（4）若用1kg大米酿米酒，假设其中有0.81kg的淀粉全部转化为酒精，则理论上可酿制含酒精质量分数为10%的米酒kg，（提示：由淀粉转化为酒精的关系式为（C6H10O5）n～2nC2H5OH）．
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【题目】某同学用量筒取液体，量筒放平稳且面向刻度线，初次仰视液面读数为89．0mL，倾出部分液体后，俯视液面，读数是61．0mL，则实际倾出液体的体积是
A．大于28mL B．28mL C．小于28mL D．无法判断
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