【题目】富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒．在酿酒过程中淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖发酵为酒精．香甜的酒酿就是利用该原理．用酒曲酶（俗称酒药）制作的．家庭一般制作酒酿的简单流程图如图：（注：有机反应化学方程式可用箭号表示） 
（1）配平化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+H2O 
nC6H12O6（葡萄糖）
（2）如温度、水分等因素控制不当，易导致乳酸量过多而味偏酸，请完成该反应的化学方程式：C6H12O6 
2（乳酸）．
（3）成熟的酒酿放置时间越长酒味越浓，因为更多的葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ．
（4）若用1kg大米酿米酒，假设其中有0.81kg的淀粉全部转化为酒精，则理论上可酿制含酒精质量分数为10%的米酒kg，（提示：由淀粉转化为酒精的关系式为（C6H10O5）n～2nC2H5OH）．
【答案】
（1）n
（2）C3H6O3
（3）C6H12O6 
2C2H5OH+2CO2↑
（4）4.6
【解析】解：（1）只要在水分子前面加上n就平了；（2）反应物中含有6个碳，12个氢，6个氧，生成物中也必须有这些，又因为生成物前面的系数是2，所以化学式中含有3个碳，6个氢，3个氧就行，所以化学式为C3H6O3；（3）根据葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，可知反应的反应物是C6H12O6；生成物是C2H5OH和CO2 用观察法配平即可；（4）设0.81kg的淀粉生成酒精质量为X则：
（C6H10O5）n～ | 2nC2H5OH |
162n | 92n |
0.81Kg | x |
根据： 
解得X=0.46kg，所以可酿制含酒精质量分数为10%的米酒质量为： 
=4.6kg．
所以答案是：（1）n；（2）C3H6O3；（3）C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑；（4）4.6
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
（1）I．定性探究 【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3 ， 作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）．
【设计实验】
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁． | 试管外壁发热 | 原因是 |
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 | 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 | 样品中含有的杂质是 |
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 样品中还含有的杂质是 |
【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点（填“正确”或“不正确”）．
（2）II．定量探究 【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
（3）【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是： ①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
②探究方案中因缺少（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列反应的化学方程式并填空．
（1）碳在过量氧气中充分燃烧：该反应属于（选填“放热”或“吸热”）反应．
（2）锌和稀硫酸反应：；反应类型是
（3）盐酸与碳酸氢氨反应：；明显的现象是
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气：在发生装置的试管口放一团棉花的作用是
（5）用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液：反应类型是 ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
（1）用海水制食盐，常通过得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2S04等杂质．除去上述杂质，先加过量BaCl2溶液除去 ， 再加溶液除去CaCl2和过量的BaCl2 ， 生成的沉淀经除去．
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C12）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br2）．流程示意图如下： 
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr）．根据流程图分析，通入SO2的目的是 ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列操作顺序不正确的是
A．排水法收集氧气，集满氧气后立即取出正方，再盖上毛玻璃片
B．双氧水制取氧气，必须先检查装置气密性再加入药品
C．用高锰酸钾制氧气，实验结束后，先将导管从水中取出再熄灭酒精灯
D．清洗试管等玻璃仪器时，要先清洗外壁，再清洗内壁
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】全球能源生产正向“氢能经济”转型，以可再生生物资源（如纤维素等）为原料生产氢气已成为能源研究的重点．下图是某新型能源转换与利用模式示意图． 
（1）该模式中涉及的能源转化依次为：太阳能→生物质能→氢能→能；
（2）某有机物水相重整制取H2分两步进行反应，其中第一步反应可表示为：CxHyOz→CO+H2 （未配平），则x：z=；
（3）该系统中循环使用的物质是；
（4）氧氧燃料电池工作时，H2和O2在常温下反应．写出该反应的化学方程式：；
（5）与电解水相比．该模式制取氢气的主要优点是： ．
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