[题目]如图是甲.乙两种固体物质的溶解度曲线.下列有关说法正确的是( )A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.若乙中混有少量的甲.可以采用降温结晶的方式提纯乙C.t2℃时.甲.乙的饱和溶液中.溶质质量的大小关系为甲＞乙D.t1℃时.在10g水中加入20g甲.所得溶液中溶质的质量分数为13% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（　　）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.若乙中混有少量的甲，可以采用降温结晶的方式提纯乙

C.t2℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质质量的大小关系为甲＞乙

D.t1℃时，在10g水中加入20g甲，所得溶液中溶质的质量分数为13%

【答案】D

【解析】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若乙中混有少量的甲，可以采用蒸发结晶的方式提纯乙，故B错误；

C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量的大小关系不能确定，故C错误；

D、t1℃时，甲物质的溶解度是15g，所以在10g水中加入20g甲，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝13%，故D正确。故选D。

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【题目】A~E是初中化学中常见的物质，下图为这些物质的相互转化关系图，图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系。其中，A、B都是黑色固体，通常状况下，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D溶于水形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药。请写出：

（1）物质C的化学式为_________；

（2）反应①的化学方程式为_______________________________。

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【题目】某校“我与化学”活动小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料可知：

①常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。

②氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气

2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O

1. 根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白：

制取氨气发生装置是__________（填序号），制取氨气收集装置是__________（填序号）。

2.NH3水溶液呈碱性，能使湿润的紫色的石蕊试纸变成蓝色。收集氨气时，检验氨气集满的方法是（写出实验操作及现象）___________________________。

3.NH3具有还原性，加热条件下能够还原氧化铜得到单质铜。判断反应发生的现象是___________。

4.B装置可用于实验室制取氧气，其化学方程式是___________________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究．

【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气．【实验1】小明选用如图所示装置中的（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是

【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？

【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．

【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是：．

【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二．Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为．

【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：．

【反思拓展】

（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮．

（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题．

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】物质A、B、C、D、E分别是硫酸、氢氧化钠、氢氧化钡、碳酸钠、氯化锌五种溶液中的一种。已知C为氢氧化钠溶液，它们两两之间反应情况如下表所示：

反应物	反应现象
往C中加B	溶液的pH变化趋势如图
往D中加B	溶液中的溶质质量变化如图
B和E混合	产生大量的气泡

（1）A是__________溶液；E是__________溶液。

（2）图8中a点处溶液中所含溶质有____________________

（3）图9所示的反应原理为_________________（用化学方程式表示）。

（4）五种溶液两两之间混合后，可产生白色沉淀的反应原理共有__________个。

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【题目】甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示（其中部分反应物和生成物及反应条件略去）：

（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下进行，则丙为_____（填化学式），乙转化为丙的反应为_____（填“吸热”或者“放热”）反应。

（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，则它们的活动性由强到弱的顺序为_____。

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【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是________________________________________________________。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

试管（盛有同体积同浓度的盐酸）	①	②	③	④
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
相同的实验现象（省略题干现象）	快速反应，试管发热，镁条全部消失
沉淀量差异（恢复至20℃）	无	少量	较多	很多

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

试管	操作	现象	结论
A	加入足量盐酸	________，白色沉淀________	猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸
B	加入足量水	白色沉淀________	猜想二不正确
C	加入适量稀硝酸	白色沉淀消失	原白色沉淀中含有的离子是：、____
C	继续滴加几滴硝酸银溶液	出现大量白色沉淀	原白色沉淀中含有的离子是：、____