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    【题目】元素的化学性质与其原子结构有着密切关系

    （1）已知钙原子的结构示意图为，则钙元素位于第_______周期。

    （2）钙原子和镁原子的化学性质相似，其原因是________

    （3）已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为______________

    【答案】四 原子的最外层电子数均为2 CaSiO3

    【解析】

    （1）根据钙原子的结构示意图，其电子层数为4，原子的电子层数则为元素的周期数，则钙元素位于第四周期。

    （2）钙原子和镁原子的化学性质相似，其原因是原子的最外层电子数均为2。

    （3）已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，氢元素为+1价，则偏硅酸根离子为-2价，由于钙元素显+2价，则偏硅酸钙的化学式为CaSiO3

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

    （1）t1℃时，氯化铵的济解度为______g。

    （2）①的溶液中溶质质量分数为____________。

    （3）根据以上信息可推出R是________（写名称或化学式均可）。

    （4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_________。

    A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

    B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

    C．①和②的溶液中,溶质质量相等

    D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质．

    （查阅资料）

    ① ②

    ③Ca（HCO3）2 易溶于水．

    ④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：

    NaHCO3

    Na2CO3

    0.1%

    1%

    5%

    0.1%

    CaCl2

    0.1%

    无明显现象

    有浑浊

    有浑浊

    有浑浊

    1%

    无明显现象

    有浑浊

    有浑浊，有微小气泡

    有沉淀

    5%

    无明显现象

    有浑浊

    有浑浊，有大量气泡

    有沉淀

    （进行实验）

    序号

    实验装置

    主要实验步骤

    实验现象

    实验 1

    向 2 支试管中分别加入少量 Na2CO3 和 NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸

    2 支试管中均有气泡产生

    实验 2

    向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或 NaHCO3固体，分别加热一段时间

    Na2CO3 受热时Ⅱ中无明显现象； NaHCO3 受热时Ⅱ中出现浑浊

    实验 3

    向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中加入少量 5%的 NaHCO3溶液，再滴加 5%的 CaCl2溶液

    Ⅰ中出现_______； Ⅱ中出现_____。

    （解释与结论）

    （1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为：_________．

    （2）实验2中，试剂a为__________．

    （3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为_______ ．

    （反思与评价）

    （1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为____（写出所有可能）．

    （2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是_____．

    （3）请写出1种鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的方法：_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在加热的条件下浓硫酸与铜反应

    Cu+_____H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2_____（请填上适当的数字和化学式使之成为完整的化学方程式）。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有硫酸剩余，原因是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备气体的部分装置。

    （1）加热高锰酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。

    ①该方法制得O2的化学方程式是_____。

    ②可选用__和_（填序号）装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放入水中，然后__，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。

    （2）氢气被认为是理想的清洁、高效燃料。

    ①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用__（填字母）与E装置组合，在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器→检查装置气密性→装入药品制备氢气→___→点燃。

    ②电解水也可制得H2。装置如图F，__（填“甲”或“乙”）管中产生的氢气。

    ③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得“绿色”氢气的是_（填字母）。

    A 用矿石生产锌和硫酸，再相互反应

    B 在催化剂作用下，利用太阳能光解水

    C 利用煤燃烧发电，再电解水

    D 利用风能、水力发电，再电解水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定质量的AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为 m 克的滤渣。下列说法正确的是

    A.取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

    B.取滤渣滴加稀硫酸，一定有气泡产生

    C.取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色

    D.滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：

    （1）滤渣中两种主要成分的化学式为_____________

    （2）NaOH 和 Na2CO3 如果添加过量了，可加入适量____溶液除去。

    （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_____（选填字母）。

    A 完全蒸干时停止加热

    B 有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干

    （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为__________（结果精确到0.1%），将该饱和溶液转化为该温度下不饱和溶液的方法是_________ 、_______

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：

    （1）利用现有仪器和药品制取氧气，还需要补充的一种用品为_________，补充此用品后便可以制取氧气了，发生反应的化学方程式为__________________________。从水槽中取出盛满氧气的集气瓶________(选填“正”或“倒”)放在实验台上。

    （2）欲制取二氧化碳气体，需要选择的发生装置是_________(填字母)，一般用 D 装置收集二氧化碳，如果 E、D 相连共同使用，可收集到干燥的二氧化碳，则 E 装置内应盛有的液体是_______。也可以用 F 装置收集二氧化碳，随着反应的进行，装置内气体量不断增多，__________，大于外界大气压，在压强差的作用下，水被排出，瓶内收集到二氧化碳。若 F 装置内不含有植物油，则收集的二氧化碳气体的体积比真实制得气体的体积_______(选填“大”或“小”)。用量筒盛接水的目的是：通过盛接的量筒内水的体积，可以测得_________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是实验室制取气体的装置，请回答:

    （1）写出有标号仪器的名称:①_____；②_____；

    （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为____；若用充满水的D装置来收集氧气，气体应从____(填“a”或“b”)端进入;

    （3）实验室制取氢气的化学方程式是_____；用装置C来制备氢气，使用注射器的优点是___________________、____；用装置D收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在__(填“a”或“b”)端，检验二氧化碳的试剂是______。

    （4）用质量分数为37%的浓盐酸配制100g 10%的盐酸，除了用到胶头滴管、玻璃棒和和量筒外，还需补充的一种仪器是____。

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