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    【题目】下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题。

    （1）图中仪器①的名称为_______。

    （2）如图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是____，反应原理是____；在甲图中可选择_______（填序号）装配与装置H功能相同的装置。

    （3）装配高锰酸钾制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是____(写名称）；该反应的方程式为____。

    （4）如果用锌粒与稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其反应的化学方程式为__________；如果用装置H制取氧气，应在注射器中装______ （写名称）；I是医用输液时观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从____（选填“a”或“b”）端进入，其中用于洗气的液体不能装满的原因是_______。

    【答案】长颈漏斗 可控制反应速率 BDG（或“ADEF”） 酒精灯 过氧化氢溶液 b 通入气体会把用于洗气的液体压出滴壶

    【解析】

    （1）图中仪器①的名称为长颈漏斗；

    （2）如图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是通过控制液体的滴加速率进而可控制反应速率，反应原理是；实验室制取二氧化碳应选择固-液常温型发生装置，分液漏斗也能控制滴加速率，故在甲图中可选择BDG（或“ADEF”）装配成与装置H功能相同的装置；

    （3）高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，制备O2的发生装置是固-固加热型，甲图中除固定装置外还差的仪器是酒精灯；该反应的方程式为；

    （4）如果用锌粒与稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其反应原理是锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑；如果用装置H制取氧气，则应该是过氧化氢法，应在注射器中装过氧化氢溶液；I是医用输液时观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从b端进入，其中用于洗气的液体不能装满，否则，通入气体时会把用于洗气的液体压出滴壶。

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    【题目】根据有关报道，美国宇航局科学探测发现月球储存有一定数量的冰尘混合物，甲醛和钛铁矿（主要成分FeTiO4）资源。人类有望利用月球上的水资源，并通过电解获取氢气为火箭提供燃料，取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层，用于满足植物和人类所需，根据科学家设想的有关人类利用月球资源的流程图，如图所示：

    （1）得到净化水的过程中，加絮凝剂的目的是_________，过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯，漏斗，_______。

    （2）该流程图中，可循环利用的物质是_______________。

    （3）推测流程图中的“金属单质”是________________。

    （4）已知甲烷的化学式为CH4，根据流程图的信息，写出一氧化碳和氢气发生反应的化学方程式________。

    （5）FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”。则其中钛元素的化合价为_______________,求其中铁、氧元素的质量比为_________。

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    【题目】甲、乙、丙为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化转化关系、反应 条件部分如图所示（图中反应物和生成物已略去）。

    （1）若甲为葡萄糖（C6H12O6），丙是最常用溶剂，则自然界吸收 乙气体的主要途径是_____，乙转化成丙的化学方程式 为_____。

    （2）甲、乙、丙均为钙的化合物，且甲为氧化物，则甲的名称是_____， 丙转化成甲的化学方程式为_____。

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    【题目】根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题：

    （1）写出图中仪器①的名称：_______。

    （2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制O2，反应的化学方程式是______，如需控制反应速率发生装置最好选用______。

    （3）可用E装置收集二氧化碳，是因为______，若用F装置收集氧气，当观察到________时，开始收集。

    （4）SO2是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验室用如图所示装置收集

    一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是：____→____→____→____→ ⑤（填序号），图中NaOH溶液的作用是_________。

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    【题目】铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图所示，请回答下列问题：

    （1）铼原子的电子数为__，x=______。

    （2）铼元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），铼的相对原子质量是_。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有HCl与CuSO4的混合溶液，为了测定混合液中CuSO4的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合液各200 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g、200 g的某NaOH溶液中，测得四组实验数据如下表：

    第1份

    第2份

    第3份

    第4份

    加入NaOH溶液的质量/g

    50

    100

    150

    200

    生成沉淀的质量/g

    0

    4.9

    9．8

    9.8

    （1）200 g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为 g。

    （2）混合液中CuSO4的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

    （3）若在200 g混合溶液中不断加入上述NaOH溶液，请在下图画出NaOH溶液的质量与所产生的沉淀质量的关系图。

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    【题目】已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

    （1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是__________（选填“A、B、C”）。

    （2）P点表示的含义为__________。

    （3）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为______（选填“A、B、C”）。

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