[题目]铼被誉为“超级金属 .铼及其合金被广泛应用到航空航天领域.铼元素的部分信息如图所示.请回答下列问题:(1)铼原子的电子数为 .x= .(2)铼元素属于元素.铼的相对原子质量是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图所示，请回答下列问题：

（1）铼原子的电子数为__，x=______。

（2）铼元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），铼的相对原子质量是_。

【答案】75 13 金属 186.2

【解析】

（1）在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，铼原子的电子数为75，x=75-2-8-18-32-2=13；

（2）铼元素，名称带“钅”字旁，属于金属元素，在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。铼的相对原子质量是186.2。

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（1）打开分液漏斗的活塞，使A与B接触，若看到水中有气泡冒出，一段时间后在C上方的导管口放一根带火星的木条，木条复燃，A与B反应的化学方程式为_______。

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实验目的

实验现象

实验结论

测定空气中______

的体积分数

白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为___________(填整数)的位置上

空气的成分按体积计算，

________约占l/5

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【题目】如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

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C.甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出

D.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等

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【题目】电缆的生产过程中会产生一定量的含铜废料。某化学兴趣小组同学按下列方案分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。

（查阅资料）

①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O。

②硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。

（1）操作M名称是_______。

（2）蓝色溶液A中溶质的成分是________(填化学式)。

（3）浅绿色溶液B经系列操作（I）可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该操作的顺序为_____(用a、b、c 表示)。

a.冷却结晶 b.过滤 c.加热浓缩

（4）该方案中应该加入略过量的铁粉，铁粉过量的目的是________；从固体C 中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是:加入_________充分反应后过滤、洗涤、干燥。

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（1）图中仪器①的名称为_______。

（2）如图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是____，反应原理是____；在甲图中可选择_______（填序号）装配与装置H功能相同的装置。

（3）装配高锰酸钾制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是____(写名称）；该反应的方程式为____。

（4）如果用锌粒与稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其反应的化学方程式为__________；如果用装置H制取氧气，应在注射器中装______ （写名称）；I是医用输液时观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从____（选填“a”或“b”）端进入，其中用于洗气的液体不能装满的原因是_______。