【题目】燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
（1）如图一进行实验，观察实验现象。红磷不能燃烧是因为_________________。
（2）改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是______________。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 ____________后才能对试管加热。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ________________。
（4）有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，这种蜡烛在制作时要在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧，原因是________________ ，但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到了_______从而使蜡烛复燃。但这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是 _____________。
【答案】温度没有达到红磷的着火点 不会污染空气 擦干外壁 氧气(或O2) 蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气（只需答出“隔绝了氧气”或“氧气不足”） 氧气 隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等
【解析】
（1）如图1进行实验，由于热水的温度只有80℃，而红磷的着火点为240摄氏度。故红磷不能燃烧是因为：温度没有达到着火点；
（2）图二中磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；
（3）试管内应为氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气；
（4）打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，由此可知打火石是混合物；利用燃烧的条件可知灯芯金属不燃烧是因为蜡蒸气起到了隔绝空气的作用，要想使其熄灭可控制燃烧的条件完成，如隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活生产、及社会可持续发展密切相关，根据所学知识回答下列问题：
I.请从石墨、氧气、二氧化硫、甲烷、碳酸钙等物质中选择（用化学式）填空。
天然气的主要成分是_____；可用作建筑材料的是_____。
形成酸雨的主要气体是_____；可用于制铅笔芯的是_____。
II.目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、_____、天然气等。新燃料液氢是火箭使用的一种燃料，在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为_____。
III.尿素
是农业生产中常用的一种优质肥料。工业上合成尿素的化学方程式为：
，则X的化学式为_____；尿素的摩尔质量是_____，其中碳、氮、氧、氢的原子个数比为_____，尿素中氮元素百分含量为_____。
IV.烟道气中含有大量
，经“捕捉”可用于生产甲醇
。
①“捕捉”：在高压时将烟道气中的溶解于甲醇，得到的甲醇溶液。所得溶液中溶质是_____。（填化学式）
②用“捕捉”生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为_____。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。如图是元素周期表中提供的碘元素的信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A.碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
B.碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
C.碘元素属于非金属元素
D.碘原子在化学反应中容易失去电子
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
B．t2OC时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将甲溶液从t2OC时降到t1OC时，一定有晶体析出
D．将t2OC时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化钙晶体(CaO28H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，可溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验流程：
回答下列问题：
(1)过氧化钙(CaO2)中氧元素的化合价为______________。
(2)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，将溶液煮沸，趁热过滤。发生的化学反应方程式为_______________；将溶液煮沸的目的是________________。
(3)步骤②中反应的生成物为_________________、______________。
(4)步骤③的操作名称是______________。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示的装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识正确的是( )
A.燃烧匙中的红磷可以换成木炭
B.红磷熄灭后,立即打开止水夹,观察现象
C.红磷点燃后,缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞
D.该实验可以说明N2难溶于水
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A. ①图向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量
B. ②图加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C. ③图一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
D. ④图向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中。然后向其中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应的进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：
（1）反应生成二氧化碳的质量是____g。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数是____？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是____？
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验探究和证推理是提升认知的重要手段。
某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。
（资料）
（1）.CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成值色体（ Cu（OH）2）．在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu（OH）Cl）．其不溶于水，能与酸反应。
（2）Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全，
（猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2②Cu（OH）Cl晶体：③_________________。
猜想①的理由是：________________ （用化学方程式表示）。
（实验）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想______不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置（装置中药品足量）
已知实验所得数据
①最终得到剩余固体24.00g;
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g
完成下列问题：
（1）判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加______溶液，无现象
（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比_________________。
（结论）猜想③成立
（延伸）
（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为_______________。
（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的___（填序号）
A CuO B Cu（OH）2 C Cu D Cu（NO3）2
（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进（选填序号）
A 实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B 实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
C 实验应该在80℃的水浴中进行
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com