Question

已知NaOH容易与空气中的CO₂作用而变质．小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．（已知：氯化钙溶液呈中性） 
回答下列问题：
（1）上述实验操作的名称分别是：操作①

 

，操作④

 

．
（2）根据上述实验，可以确定该NaOH固体

 

变质（选填“已”或“未”）．
（3）加入过量的氯化钙是为了完全除去溶液B中的

 

．
（4）若加入酚酞试液后溶液不变色，则A的成分是

 

．若加入酚酞试液后溶液变红色，则A的成分是

 

．

Answer 1

考点：药品是否变质的探究,过滤的原理、方法及其应用,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：科学探究

分析：（1）根据每一步操作的目的判断操作的名称：①是将固体变成液体；④是将难溶性的固体和液体分离；
（2）根据②中滴加稀盐酸可以判断有碳酸钠的存在，从而判断是否发生变质；
（3）NaOH固体变质的原因主要是与二氧化碳发生了反应产生碳酸钠，为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；
（4）通过酚酞试液判断溶液中的溶质及氢氧化钠变质的程度，得出结论．

解答：解；（1）①是将固体加水变成溶液，故操作是：溶解；
④是将难溶性的固体和液体分离，故操作是：过滤；
（2）②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；故答案为；已；
（3）为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；因此过量的CaCl₂溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl₂溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠；故答案为：除尽溶液中的碳酸钠；
（4）因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若滴加酚酞试液不变色，说明溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠是完全变质成碳酸钠；若滴加酚酞试液变成红色，说明溶液中还有氢氧化钠，氢氧化钠是部分变质，A的成分含有未变质的氢氧化钠和已经变质的碳酸钠；故答案为：碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钠．

点评：本题考查了氢氧化钠的变质及变质程度的检验，要注意二者的不同，在进行验证变质程度时，要注意碳酸钠的碱性对氢氧化钠碱性的干扰．