Question

【题目】某小组同学通过资料发现，向不同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，会出现以下现象。继而对氯化钙与两种溶液的反应进行了探究。

	Na2CO3	NaHCO3
现象一	产生沉淀	产生沉淀和气泡
现象二	产生沉淀	产生沉淀
现象三	产生沉淀	无沉淀

（查阅资料）

①

②Ca(HCO3)2易溶于水。

（进行实验）

实验一：70℃恒温水浴下，向10 mL不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，现象如下表。

浓度	Na2CO3	NaHCO3
10%	滴加1滴出现白色沉淀	滴加1滴出现白色沉淀，有较多气泡产生
5%	滴加1滴出现白色沉淀	滴加1滴出现白色沉淀，30 s后有少量气泡产生
1%	滴加1滴出现白色沉淀	滴加10滴出现浑浊
0.5%	滴加1滴出现白色沉淀	滴加52滴出现浑浊

实验二：如图进行实验。70℃恒温水浴下，向10 mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，测得CO2浓度与时间的关系如下图。

（解释与结论）

（1）NaHCO3的俗称是________。

（2）属于基本反应类型中的________反应。

（3）补全NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式：+________+________+H2O。

（4）实验二得出的结论是________。

（反思与评价）

（5）实验一中，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是________。

（6）小组同学发现的资料，现象三的NaHCO3溶液中无沉淀，其原因可能为_______。

Answer 1

【答案】小苏打 复分解 CaCO3 CO2 相同条件下，不同浓度的NaHCO3溶液中均有CO2产生，且浓度越大，产生CO2速度越快 生成CO2的速度慢 溶液的浓度低或滴加CaCl2的滴数少

【解析】

碳酸氢钠和氯化钙反应生成氯化钠、水和碳酸钙和二氧化碳。

（1）NaHCO3的俗称是小苏打。

（2）符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故属于基本反应类型中的复分解反应。

（3）碳酸氢钠溶液中滴加10%的CaCl2溶液，出现白色沉淀，有较多气泡产生，则碳酸氢钠和氯化钙反应生成氯化钠、水和碳酸钙和二氧化碳，故反应的化学方程式。

（4）由图像可知，碳酸氢钠浓度越大，产生二氧化碳的速率越快，故实验二得出的结论是相同条件下，不同浓度的NaHCO3溶液中均有CO2产生，且浓度越大，产生CO2速度越快。

（5）实验一中，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是生成CO2的速度慢。

（6）碳酸氢钠和氯化钙反应，要达到一定浓度，故现象三的NaHCO3溶液中无沉淀，其原因可能为溶液的浓度低或滴加CaCl2的滴数少。