【题目】根据如图所示实验回答问题:
图1是将纯铜片和黄铜片互相刻划,纯铜片上留下明显的划痕,该现象说明______。
图2是电解水实验,实验中检验a管内产生气体的方法是______。
图3是探究分子性质的实验。挤出浓盐酸,A中观察到的现象是______,设计A、B两个实验的目的是______。
【答案】黄铜的硬度比纯铜的硬度大 打开a管的活塞,将带火星木条放在尖嘴处,若木条复燃,a管内气体是氧气 润的紫色石蕊小紫花变红色 研究温度对分子运动速率的影响
【解析】
根据合金的性能比组成的纯金属的性能优良进行分析; 根据氧气检验方法考虑; 根据盐酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红色考虑;对照实验中变量是温度,再进一步分析即可。解答本题关键是熟悉分子的性质,知道酸能使石蕊变红色。
合金的性能比组成的纯金属的性能优良,所以将纯铜片好黄铜片互相刻划,纯铜片上留下明显的划痕,说明:黄铜的硬度比纯铜的硬度大;
打开a管的活塞,将带火星木条放在尖嘴处,若木条复燃,a管内气体是氧气;
盐酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红色,挤出浓盐酸后,氯化氢分子在不断运动,与湿润的紫色石蕊小紫花中的水分接触,形成盐酸,紫色小紫花变红色,说明了分子在不断运动;对照AB实验可知,二者设计的温度不同,所以目的是研究温度对分子运动速率的影响。
故答案为:黄铜的硬度比纯铜的硬度大;
打开a管的活塞,将带火星木条放在尖嘴处,若木条复燃,a管内气体是氧气;
湿润的紫色石蕊小紫花变红色;研究温度对分子运动速率的影响。
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【题目】“石头纸”就是用磨成粉末的石头为主要原料做成的。这种纸防水坚固不易燃烧,最重要的是不用砍树造纸,非常环保。日程表、便签纸等东西都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水和盐酸反应):
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 |
(1)表中X的值为________;
(2)在烧杯_______中碳酸钙完全反应;
(3)求样品中碳酸钙的质量分数_____。
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【题目】某小组同学通过资料发现,向不同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液,会出现以下现象。继而对氯化钙与两种溶液的反应进行了探究。
Na2CO3 | NaHCO3 | |
现象一 | 产生沉淀 | 产生沉淀和气泡 |
现象二 | 产生沉淀 | 产生沉淀 |
现象三 | 产生沉淀 | 无沉淀 |
(查阅资料)
①
②Ca(HCO3)2易溶于水。
(进行实验)
实验一:70℃恒温水浴下,向10 mL不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液,现象如下表。
浓度 | Na2CO3 | NaHCO3 |
10% | 滴加1滴出现白色沉淀 | 滴加1滴出现白色沉淀,有较多气泡产生 |
5% | 滴加1滴出现白色沉淀 | 滴加1滴出现白色沉淀,30 s后有少量气泡产生 |
1% | 滴加1滴出现白色沉淀 | 滴加10滴出现浑浊 |
0.5% | 滴加1滴出现白色沉淀 | 滴加52滴出现浑浊 |
实验二:如图进行实验。70℃恒温水浴下,向10 mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液,测得CO2浓度与时间的关系如下图。
(解释与结论)
(1)NaHCO3的俗称是________。
(2)属于基本反应类型中的________反应。
(3)补全NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式:+________+________+H2O。
(4)实验二得出的结论是________。
(反思与评价)
(5)实验一中,向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是________。
(6)小组同学发现的资料,现象三的NaHCO3溶液中无沉淀,其原因可能为_______。
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【题目】金属在生产生活中应用广泛。根据金属性质的差异,工业上常采用电解法、火法、湿法等不同的金属冶炼方法。
(1)钠 — 海洋中含量最多的金属元素目前,工业上多采用电解氯化钠的方法生产金属钠。在电解熔融氯化钠获得金属钠的同时,还可获得一种能做消毒剂的气体单质,该反应的化学方程式为_______。
(2)铜 — 人类最早使用的金属之一我们的祖先很早就掌握了火法炼铜的工艺,他们将孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加热,就可得到红色的金属铜。(反应原理为Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑,CuO + C
Cu + CO↑,2CuO + C
2Cu + CO2↑)另外,西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的说法,到了宋代和元代, “胆铜法”(铁与硫酸铜反应)成为湿法炼铜的重要方法之一。
①下列关于“胆铜法”的说法中,错误的是____(填序号)。
A 该反应属于置换反应 B 说明了金属铁的活动性比铜弱
C 硫酸铜溶液不能用铁桶存放 D 反应后溶液由蓝色变成浅绿色
②与“火法”炼铜相比,“湿法”炼铜的优点有(至少答一条)________。
(3)镁—21世纪大有前途的绿色金属材料镁合金坚硬、轻盈又耐热,广泛应用于火箭、导弹、飞机等领域的生产制造,被誉为 “国防元素”,世界各国争相发展海水提镁产业。从海水中提取镁的工艺流程如图1所示。
小路同学在实验室中欲测定某海水样品中MgCl2的含量。她取了1.0 L该海水样品,逐步加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液,边加边搅拌使其充分反应,实验中生成沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图2所示。试计算:
①当滴入NaOH溶液40g时(即A点),烧杯中溶液里的溶质为(写化学式)_____。
②该海水样品中MgCl2的质量_____?(精确至0.01g)
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【题目】除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法均正确的是( )
选项 | 物质 | 所用试剂和操作方法 |
A | N2(O2) | 通过灼热的木炭 |
B | KC1固体(MnO2) | 加入适量水溶解,过滤,洗涤,干燥 |
C | NaNO3溶液(CuSO4) | 加入过量Ba(NO3)2溶液,过滤 |
D | Cu(NO3)2溶液(HNO3) | 加入过量氧化铜粉末,过滤 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】物质a、b的溶解度曲线如图所示。a、b的溶解度相等时的温度是_____℃;在37℃时,将20g的a物质放入50g水中,所得溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”);80℃,将185g的a物质的饱和溶液稀释为40%,需加水的质量是_____g。
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【题目】课本第152页实验活动3燃烧的条件,其中设计了如下实验:
你看到的现象及得出的结论:______;
如果不做实验(1),在实验(2)中也只放乒乓球小片或滤纸小片,“能”或“不能”得出你的结论?(在选项上打“√”)______
能( )不能( )
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【题目】镁条在空气中久置表面会变黑,对镁条变黑条件及黑色物质成分作如下探究。
(查阅)①氮化镁(Mg3N2)是黄色固体。②Na2SO3可与O2发生化合反应生成硫酸钠。③NaOH溶液能吸收CO2气体
(猜测)镁条变黑可能原因:①空气中O2使镁条变黑;②空气中的N2使镁条变黑;③…,猜想①、②均不合理,理由分别是_____、_____。
(实验)用图示装置(镁条长度及试管容积均相同),分别进行下列实验。20天后,前3支试管中镁条始终无明显变化,仅试管D中线条表面全部变黑。
(结论)
(1)试管C中,Na2SO3溶液的作用是_____(用化学方程式表示)。
(2)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论,依据的实验是_____(试管编号)与D对照。
(3)由上述实验推知,镁条变黑与_____(填序号)有关。
a、CO2和H2O b、H2O和O2 c、CO2和O2 d、CO2、H2O和O2
(查阅)①镁表面黑色物质是Mgx(OH)yCO3(以下用M表示)
②Mgx(OH)yCO3受热会分解为MgO、 H2O和CO2。
(4)取14.2g M充分加热,完全反应后得剩余固体8.0g、CO24.4 g,则M中x:y=_____。
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【题目】新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损,对此有一种医疗手段为气管切开手术,在手术中所用的手术刀锋利无比,其主要是钛合金,金属钛(Ti)的硬度大、熔点高,常温下耐酸碱,是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁(主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料,制备全属钛的一种工艺流程如下图所示(部分产物略):
(1)x为可燃性氧化物,x的化学式是_____。
(2)步骤②分离出TiCl4的方法,是利用了TiCl4与FeCl3的_____不同。
(3)步骤④的化学方程式为_____。
(4)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质,该杂质是金属_____。
(5)依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是_____。
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